3．已知下表所示数据：

物质	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g•cm-3）
乙醇	-117.3	78.5	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸		338.0	1.84

某学生实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按如图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管 5～10 min．
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合液的主要操作步骤为在一个30 mL的大试管中注入3 mL乙醇，再分别缓缓加入2 mL浓硫酸、3mL 乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换），边加边振荡试管使之混合均匀．
（2）导管不能插入到Na₂CO₃溶液中的原因是防止倒吸回流现象的发生．
（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物随产物蒸出而大量损失，而且温度过高可能发生更多的副反应．
（4）指出步骤③所观察到的现象：试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅；
（5）充分振荡试管，然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯．分离出乙酸乙酯层后，可以用用B洗涤．
A．乙醇          B．饱和食盐水
C．碳酸钠溶液  D．NaOH溶液．

2．短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ₃的化合物．请回答：
（1）X、Y、Z三种元素的元素符号分别为：XN，YC，ZH．
（2）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
（3）写出X的氢化物与它的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（4）XO₂是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：
2XO₂+2NaOH═M+NaXO₃+H₂O（已配平），产物M化学式为NaNO₂．

1．下列物质中：互为同分异构体的是（　　）

	A．	液氯、氯气		B．	CH2=CH-CH3     CH3-CH2-CH3
	C．	N2、CO		D．

20．某混合烃由两种气态烃组成，取2.24L（气体体积均在标准状况下测定）该混合气体燃烧后，得3.36LCO₂和3.6g水，则关于该混合烃的组成判断正确的是（　　）

	A．	一定含甲烷		B．	一定有乙烷
	C．	一定是甲烷和乙烯的混合气体		D．	一定是甲烷和丙炔的混合气体

19．由乙烯推测丙烯（CH₂=CH-CH₃）的结构或性质正确的是（　　）

	A．	不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	不能在空气中燃烧
	C．	能使溴水褪色
	D．	与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物

18．化学与生活密切相关，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象
	B．	铁制管道涂铝粉可防锈蚀
	C．	锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池
	D．	焊锡中铅的作用是提高熔点

17．在H₂SO₃溶液中，在采取措施使c（H⁺）减小的同时，c（SO${\;}_{3}^{2-}$）的变化情况是（　　）

	A．	增大		B．	减小
	C．	不变		D．	可能增大也可能减小

16．在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA（g）+B（g）?cC（g）的平衡的变化图象如图（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率），据此分析下列说法正确的是（　　）

	A．	在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应
	B．	在图象反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此反应的△S＞0
	C．	在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应
	D．	在图象反应Ⅲ中，若T1＞T2，则该反应能自发进行

15．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与2.24LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）

A．

40mL

B．

60mL

C．

80mL

D．

100mL

14．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

	A．	HF的电子式：
	B．	二氧化碳的结构式：O=C=O
	C．	Cl-离子的结构示意图：
	D．	质子数为6，中子数为8的微粒：${\;}_{6}^{8}$C