13．乙酸和乙醇的酯化反应，可用如下过程表示：

即酯化反应实质是经过中间体再转化为酯和水，以上反应均为可逆反应，回答下列问题：
（1）用进行该实验，¹⁸O可存在于哪些物质中A、C
A．乙酸　　 B．乙醇　　 C．乙酸乙酯　　 D．水
（2）若用CH₃-CH₂-¹⁸O-H进行该实验，¹⁸O可存在于哪些物质中B、C
A．乙酸　　 B．乙醇　　 C．乙酸乙酯　　 D．水
（3）请分别指出A～F反应属于取代反应的有A、B，属于加成反应的有C、F．

12．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛．
（1）将硫铁矿和焦炭按物质的量比3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，恰好完全反应发生下列燃烧反应：
FeS₂+C+O₂--→Fe₃O₄+CO+S；
①请配平上述化学反应方程式3FeS₂+2 C+3O₂=Fe₃O₄+2CO+6S，生成3mol硫时，转移的电子的物质的量为6mol．
②请写出FeS₂的电子式．
（2）过硫酸钾，化学式为：K₂S₂O₈，过硫酸结构式为：
①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H₂S₂O₈=2H₂SO₄+2SO₃+O₂
下列能加快过硫酸分解的固体物质是A B C
A．CuO         B．MnO₂            C．Fe₂O₃         D．Na₂SO₄
②已知硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．请写出上述反应的化学方程式8H₂O+2MnSO₄+5K₂S₂O₈=2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄
③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的氧化产物还有氯气
（3）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，由CeCl₃•6H₂O制备无水CeCl₃应采取的措施是在通入氯化氢气体的条件下加热除去结晶水．

11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	（CH3）2C（Cl）CH2CH3的名称为：2-氯-2-甲基丁烷
	B．	某烷烃主链4个碳原子数的同分异构体有2种，则与其碳原子个数相同的且主链4个碳原子的单烯烃有4种
	C．	1mol有机物（）与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH
	D．	1 mol β-紫罗兰酮 （  ）与1 mol Br2发生加成反应可得到2种不同产物

10．图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．

（1）写出②反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）写出③反应的离子方程式NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（3）写出J与F反应的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

9．如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转．试回答下列问题．

（1）A池是原电池；Zn的电极名称是负极，B池是电解池；Pt的电极名称是阳极
（2）如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，可以将B池的Pt电极换作Cu；C电极换作铁片．

8．亚硝酸钠（化学式为NaNO₂）是一种外观极像食盐，且有与食盐一样的咸味的物质，少量的亚硝酸钠具有防腐和着色作用，既有氧化性又有还原性．在酸性溶液中能氧化碘离子、亚铁离子．它能将人体血红蛋白里所含的亚铁离子氧化成三价铁离子而使人中毒．这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生．亚硝酸钠与酸反应生成不稳定的弱酸，它只能存在于冷的稀溶液中，易发生如下的分解反应：3HNO₂═2NO↑+HNO₃+H₂O  又知NO在空气中易被氧气氧化成红棕色的NO₂．
从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠．试写出两种实验方法使用的试剂和据以鉴别它们的现象：
方法一：（只用一种试剂）试剂：稀盐酸，现象：出现红棕色气体；
方法二：试剂：碘化钾淀粉溶液和酸，现象：溶液变蓝色．

7．现有浓度均为0.1mol•L^-1的五种电解质溶液：
①HCl    ②NaOH   ③CH₃COOH   ④NH₄Cl    ⑤NaCl
（1）上述五种溶液的pH由小到大的顺序是①③④⑤②（填序号，下同）．
（2）上述五种溶液中，水的电离程度最大的是④．
（3）将上述溶液稀释相同的倍数时，pH不变的是⑤．

6．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（　　）

	A．	铜是还原剂，发生了氧化反应
	B．	每生成1 mol SO2，转移电子的物质的量是2 mol
	C．	每消耗 1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol
	D．	反应后物质中可能有白色固体出现

5．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是分馏，由石蜡油获得A是化学（填“物理”或“化学”）变化．
（2）A→B的化学反应方程式为CH₂=CH₂+H₂OCH₃CH₂OH反应类型是加成反应；B+C→D的化学方程式为：CH₃COOH+C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅+H₂O．反应类型是酯化反应或取代反应；
（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：CH₃CH₂CH₂CH₃、．

4．已知氮氮双键不能与Br₂发生加成反应．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素，结构简式如图．下列关于苏丹红的说法中错误的是（　　）

	A．	苏丹红属于芳香烃
	B．	苏丹红能与FeCl3溶液发生显色反应
	C．	苏丹红能被酸性KMnO4溶液氧化
	D．	1 mol苏丹红最多可与1 mol Br2发生取代反应