3．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（　　）

	A．	Fe3+、Na+、Cl-、S2-  （1：2：3：1）		B．	K+、Cu2+、OH-、SO42- （1：1：1：1）
	C．	NH4+、H+、I -、HCO3- （1：1：1：1）		D．	Na+、Al 3+、Cl -、OH-（4：1：3：4）

2．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．
根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：BO₂，乙NaAlO₂．
（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，丙的电子式是．
（3）写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
②乙与过量CO₂反应的离子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）A、B、丙三种物质的熔点由高到低的顺序为Al＞H₂O＞O₂（用化学式表示）．

1．将铁粉投入到盛有Cu²⁺、Ag⁺、Fe³⁺的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是Ag⁺、Fe³⁺、Cu²⁺，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是Fe²⁺，若溶液中不含有Cu²⁺时，则一定不含有的金属离子是Ag⁺和Fe³⁺．

20．把amolH₂和bmolC₂H₄混合，在一定条件下使他们一部分发生反应生成wmol C₂H₆，将反应后所得的混合气体完全燃烧，消耗O₂的物质的量为（　　）

A．

a+3b

B．

$\frac{a}{2}$+3b

C．

$\frac{a}{2}$+3b+$\frac{7w}{2}$

D．

$\frac{a}{2}$+3b-$\frac{7w}{2}$

19．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（　　）

	A．	盐酸、空气、醋酸、干冰		B．	铁、海水、硫酸钠、乙醇
	C．	硫酸、蔗糖、烧碱、石灰石		D．	胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

18．以下转化不能通过一步反应实现的是（　　）

A．

SiO2→SiF4

B．

Al2O3→Al（OH）3

C．

Fe→FeCl2

D．

SiO2→CaSiO3

17．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）

	A．	酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭
	B．	用排水法收集气体时，先撤酒精灯后移出导管
	C．	少量氢氧化钠溶液沾在皮肤上，立即用水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液
	D．	有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑

16．下列物质与其用途相符合的是（　　）
①NaClO-漂白纺织物    ②NaHCO₃-治疗胃酸过多   ③明矾-做干燥剂  ④硅-做光导纤维   ⑤Na₂O₂-呼吸面具的供氧剂．

A．

②④⑤

B．

①②⑤

C．

①②④⑤

D．

全部

15．（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．
请回答下列问题：
①高铁电池的负极材料是锌．
②放电时，正极发生还原（填“氧化”或“还原”）反应：已知负极反应为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，则正极反应为FeO₄^2-+3e^-+4H₂O═Fe（OH）₃+5OH^-．
③放电时，正（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强．
（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极．
①使用时，空气从B口通入（填“A”或“B”）；
②假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-═CO+7H₂O；
?与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极物质时，甲烷燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的51.8倍（保留一位小数）．

14．可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是（　　）

	A．	加热时无气体放出
	B．	溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成
	C．	滴加盐酸时有气泡放出
	D．	溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成