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    13．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．向H2SO4酸化的KI溶液中滴加H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
    B．小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3-=H2O+CO2↑
    C．氯气溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    D．检验溴乙烷中含有的溴元素：CH3CH2Br+Ag+=AgBr↓+CH3CH2+

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    12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol•L-1丁溶液的pH为13（25℃），下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
    B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
    C．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    D．1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

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    11．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸
    B．用MgCl2•6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行
    C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
    D．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

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    10．能用来分离Fe3+和Al3+离子的试剂是（　　）
    A．KSCNB．NH3•H2OC．NaOH溶液D．H2S溶液

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    9．一定温度下，向一个容器为2L的真空密闭容器中通入2molN2和6molH2，3min后，测得容器内的压强是开始时的0.7倍，则这段时间内v（H2）为（　　）
    A．0.2mol•L-1•min-1B．0.6mol•L-1•min-1
    C．1.8mol•L-1•min-1D．3.6mol•L-1•min-1

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    8．对于溶液中的反应：MnO4-+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（　　）
    A．加水B．增加同浓度FeSO4溶液的用量
    C．向溶液中滴加稀硫酸D．加入少量KMnO4晶体

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    7．下列表示可燃物燃烧热的热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．P4（白磷、s）+3O2（g）═2P2O3（s）△H=-1638 kJ/mol
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ/mol
    C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
    D．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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    6．“Y”型河流上游有甲和乙两家化工厂，它们生产时都向河流排放废水．经检测，两家化工厂排出污水工有6种离子：①K+、②Ag+、③Fe3+、④Cl-、⑤OH-、⑥NO3-．某化学兴趣小组在河流下游丙处做离子检测实验，你认为该处一定可以检测到的离子是（　　）
    A．①和⑥B．①③⑥C．①③④⑥D．①②③④⑤⑥

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    5．如图体现了无催化剂参与反应过程的能量变化图．下列有关说法正确的是（　　）
    A．使用正催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂参与反应，并且同等程度地降低了正逆反应的活化能
    B．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑△H＞0，该反应过程可用该图象表示
    C．使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO+2NO═2CO2+N2
    D．化学反应的本质是旧键断裂，新键形成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定

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    4．在容积为2L的密闭容器中，有反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），经过5min达到平衡，此时各物质的变化为A减少a mol/L，B的平均反应速率v（B）=$\frac{a}{15}$mol/（L•min），C增加$\frac{2a}{3}$（ mol/L），这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，则m：n：p：q等于（　　）
    A．3：1：2：2B．1：3：2：2C．1：3：2：1D．1：1：1：1

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