3．下列化学用语使用正确的是（　　）

	A．	乙烯的球棍模型为
	B．	H2O2的电子式为
	C．	甲烷的结构式为CH4
	D．	乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH3CH2

2．现有下列十二种物质：①NH₃   ②Na₂O₂   ③Ba（OH）₂   ④CO₂    ⑤H₂SO₄  ⑥NaOH   ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al_2（SO₄）₃⑪NH₄Cl⑫H₂O₂
（1）按物质的分类方法填写下列的空白处：
电解质②③⑤⑥⑩⑪⑫
非电解质①④
既含有离子键又含有共价键的化合物②③⑥⑩⑪
既含有极性键又含有非极性键的化合物：⑫
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反
应对应的化方程式（写一个）为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
（3）⑩在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-
（4）17.1g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为0.6mol/L．

1．某羧酸酯A，其分子式为C₆H₁₂O₂，实验表明酯A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化加热条件下氧化为E，其中D、E均能发生银镜反应．由此判断酯A的可能的结构简式有（　　）

A．

6种

B．

4种

C．

3种

D．

2种

20．如图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）表中原子半径最小的元素是H      最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是HClO₄   ②⑦元素相应的氢化物中沸点较高的是SiH₄
（2）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极型共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 或等
（3）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑
（4）①③④按照原子个数比4：2：3形成离子化合物，其化学式为NH₄NO₃检验其中阳离子的方法是取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH₄⁺．

19．下列各项表述中正确的是（　　）

	A．	Na2O2中阴离子和阳离子数目比为1：1
	B．	任何离子键的形成过程都有电子的得失
	C．	已知C（石墨）=C（金刚石）是吸收能量的反应，由此说明石墨比金刚石稳定
	D．	通过测量AlCl3溶液的导电性，可判断其为共价化合物

18．下列变化中属于吸热反应的是（　　）
①干冰汽化
②胆矾晶体加热变为白色粉末
③苛性钠固体溶于水
④Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl晶体反应
⑤CO₂与C化合生成CO．

A．

②④⑤

B．

①②

C．

②④

D．

①⑤

17．按要求完成下列问题：
（1）DDT人类合成的第一种有机氯农药，其分子结构球棍模型如图所示．请写出其结构简式；
（2）有机物  在一定条件下氧化可得产物和．某烃1mol在一定条件下氧化得到产物和OHCCH₂CH₂CHO各1mol．这种烃的结构简式是．

16．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体上口倒出
	B．	蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
	C．	在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还需加少量蒸馏水再趁热过滤
	D．	除去混在乙酸乙酯中杂质乙酸时，可先加入饱和烧碱溶液振荡后静置，再分液

15．肼（N₂H₄）--空气燃料电池是环保型燃料电池，电解质溶液是20%--30%的KOH其电池总反应式为：N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O负极反应为N₂H₄+4OH^--4e^-═4H₂O+N₂↑．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	根据是否有丁达尔现象将分散系分为：溶液、胶体、浊液
	B．	酸性氧化物一定是非金属氧化物
	C．	强电解质的导电能力一定比弱电解质强
	D．	双氧水、水玻璃、氯水都是混合物