13．A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应①和②互为可逆反应		B．	X元素可能为铝
	C．	X元素可能是金属，也可能是非金属		D．	反应①和②一定为氧化还原反应

12．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成Al （OH）₃沉淀的量随ALCL₃加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO4-、HCO3-
	B．	b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-
	C．	c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、F-
	D．	d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32-、I-

11．O₃是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2o₃?3O₂，2O₃?O+O₂．粒子X能加速O₃的分解：X+O₃?XO+O₂；XO+O═X+O₂（X=Cl、Br、NO等）．已知：2O₃（g）?3O₂（g）△H=-144.8 kJ．mol^-1t℃时K=3×10²⁶．下列说法不正确的是（　　）

	A．	臭氧层中氟利昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂
	B．	高压放电条件下O2可以转化成O3
	C．	t℃时，3O2（g）?2O3（g），K≈3.33×10-77
	D．	O3转变为O2能量曲线可用图表示

10．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C、O、N（填元素符号）．
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D＜F（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）元素A、B、C可以形成原子个数比为1：1：1的化合物，请写出该化合物的电子式：
（5）B、C、D与A所形成的简单的化合物中，熔点从高到低的顺序是：H₂O＞NH₃＞CH₄
（用化学式表示），原因是：水分子与氨分子间存在氢键，且水分子氢键强于氨分子氢键，故水熔点高于氨分子；而甲烷只存在分子间的范德华力，分子间氢键大于范德华力
（6）BD₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体的类型属于分子（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为sp³．l molB₂A₂分子中含键的数目是3N_A（或1.806×10²⁴）．
（7）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E（OH）₄]^-生成，则[E（OH）₄]^-中存在abc．
a．共价键     b．配位键     c．σ键     d．π键．

9．乙醇分子中不同的化学键如图：下列关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说明中，正确的是（　　）

	A．	和金属钠反应，键③断裂		B．	和金属钠反应，键②断裂
	C．	在Cu催化下和O2反应，键①、③断裂		D．	在Cu催化下和O2反应，键②、③断裂

8．用CH₃CO¹⁸OH和CH₃H₂OH发生酯化反应，对于¹⁸O的说法正确的是（　　）

	A．	18O存在于乙酸、乙酸乙酯和水中		B．	18O只存在于乙醇中
	C．	18O只存在于乙酸和水中		D．	18O存在于水中

7．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	原子最外层电子数为2的元素一定是金属元素
	B．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性都依次增强
	C．	金属氧化物就是碱性氧化物
	D．	化合物XY3中，X可能呈-3价，Y可能呈+1价

6．对相对分子质量为128的烃的下列说法，正确的组合是（　　）
①可能是芳香烃 ②可能是苯的同系物③分子中不可能都是单键 ④分子中可能都是单键．

A．

只有①②

B．

只有①③

C．

只有②③

D．

只有①④

5．下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H₂发生加成反应后仍含有手性碳原子的是（　　）

	A．	CH3CH2CHO		B．	OHCCH（OH）CH2OH
	C．			D．

4．下面有关晶体的叙述中，错误的是（　　）

	A．	金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
	B．	在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或6个Na+）
	C．	白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°
	D．	离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏