3．对可逆反应平衡：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列叙述错误的是（　　）

	A．	升高温度，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
	B．	增大压强，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
	C．	增大A的浓度，v（正）会增大，但v（逆）会减小
	D．	采用适当催化剂（正），v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

2．下列说法或表示法正确的是（　　）

	A．	等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多
	B．	由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定
	C．	在稀溶液中：H++OH-═H2O△H1=-57.3 kJ•mol-1，若含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H2，则△H1＞△H2
	D．	在101 kPa时，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6 kJ•mol-1

1．下列有关图表示的反应叙述正确的是（　　）

	A．	1molC（s）的能量高于2molA（g）能量
	B．	该反应的热化学方程式为：2A（g）═B（g）+C（s）△H=（E1-E2）kJ/mol
	C．	反应过程中当v（A）=0.4mol/（L•s），则v（C）=0.2mol/（L•s）
	D．	该反应为吸热反应

20．（1）0.5mol CO（NH₂）₂中含碳原子个数为3.01×10²³，氮原子的物质的量为1mol，所含氢原子数跟1 mol H₂O所含氢原子数相等．
（2）同温同压下，同体积的CO和CO₂物质的量之比为1：1，原子个数之比为2：3，密度之比为7：11．

19．反应N₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2NH₃（g）△H＜0，在等容条件下进行．改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中c（H₂）和c（NH₃）随时间变化的曲线如图1所示，请回答下列问题：
（1）N₂的平均反应速率v_I（N₂）、v_II（N₂）、v_III（N₂）从大到小排列次序为v_Ⅰ（N₂）＞v_Ⅱ（N₂）＞v_Ⅲ（N₂）．
（2）比较第II阶段反应温度（T₂）和第III阶段反应温度（T₃）的高低：T₂＞T₃（填“＞”、“=”或“＜”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变．
（3）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在图2中用曲线表示IV阶段体系中c（H₂）和c（NH₃）随时间变化的曲线（曲线上必须标出具体物质）．
（4）资料提示：
①将氨气通入双氧水中可发生反应：3H₂O₂+2NH₃=N₂+6H₂O△H＜0，此反应可设计成原电池．
②用如图3所示装置电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液可以制取N₂、H₂（注：电解池中隔膜仅阻止气体通过）
上述原电池的正极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-；上述电解池的阳极反应式为CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．

18．下列实验方案能达到预期目的是（　　）
①用蒸馏的方法将海水淡化
②工业上可用金属铝与V₂O₅在常温下冶炼矾，铝作还原剂
③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO₄^2-
④向含有Mg（OH）₂和Ca（OH）₂的浊液中加入足量MgCl₂溶液，充分反应后过滤，除去Ca（OH）₂．

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

③④

17．A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、CO₃^2-
已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：
②向A和B中分别滴加D（可加热）均有气体生成，且这两种气体在水中能反应生成D．
试回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：
AH₂SO₄，BNaOH，CBa（NO₃）₂，D（NH₄）₂CO₃．
（2）D和B反应生成气体，该气体能被足量的A吸收，写出该过程中发生反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂0、NH₃+H⁺=NH₄⁺．
（3）将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca（OH）₂、NaA1O₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示为C（填字母）．

16．某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有胶头滴管、250mL容量瓶（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是D??（填编号）．
A.50mL烧杯B.50mL量筒C.100mL量筒D.25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式?2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-?，加入氨水要过量的原因是使Fe³⁺充分沉淀．
（3）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是??$\frac{112（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100% （列出原始计算式，不需化简）．

15．化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．以下是部分共价键键能的数据：
H-S：364kJ•mol^-1，S-S：266kJ•mol^-1，S═O：522kJ•mol^-1，H-O：464kJ•mol^-1．
（1）试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：
2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-Q kJ•mol^-1，反应产物中的S实为S₈，实际分子是一个8元环状分子（即），则Q=154．
（2）标准状况下，将a L H₂S与b L SO₂混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热$\frac{154b}{22.4}$kJ•mol^-1．
（3）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1请写出（1）中反应若生成气态水时的热化学方程式2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（g）△H=-66 kJ•mol^-1．

14．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B	和E同主族
C	1mol　C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L　H2
D	原子最外层电子数等于其周期序数
E	负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

（1）D原子结构示意图为；
（2）用电子式表示B和C形成的化合物；
（3）B和D简单离子的半径大小为F^-＞Al³⁺；（用离子符号和”＞“、”=“或”＜“表示）
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是ae （填序号）；
a．比较两种单质的颜色b．比较氢化物的稳定性 c．依据两元素在周期表的位置
d．比较原子半径大小 e．比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1：3，相对分子质量为120.5．则该物质的结构式为．