13．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）写出X、Y、Z、L可形成的两种具有18电子的分子的化学式H₂O₂、N₂H₄等
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂SeO₄．
（4）蛋白质水解的最终产物是氨基酸，写出最简单的氨基酸的结构简式H₂NCH₂COOH．
（5）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，一段时间后阳极附近生成一种难溶物R．写出阳极发生的电极反应式：Al-3e^-=Al³⁺（只写第一步反应）；生成难溶物R的离子反应方程式Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

12．有镁、铝混合粉末25.5克，将它完全溶于600ml 5mol/L的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（　　）

A．

1000 ml

B．

500 ml

C．

1500 ml

D．

100 ml

11．C₇₀分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑
①C₇₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②C₇₀分子中只含有五边形和六边形；
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2．
根据以上所述确定：
（1）C₇₀分子中所含的单键数和双键数；
（2）C₇₀分子中的五边形和六边形各有多少？

10．干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子，实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为N_A，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm³）．（　　）

A．

$\frac{14M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

B．

$\frac{M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

C．

$\frac{2M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

D．

$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

9．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	铁跟盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应   H2PO4-+2OH-═PO43-+2H2O
	C．	碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
	D．	铜片跟稀硝酸反应     Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

8．在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍（　　）

A．

96倍

B．

48倍

C．

12倍

D．

32倍

7．阿伏加德罗常数的值为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中错误的是（　　）
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×10²³
②含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1×6.02×10²³
③7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10²³
④2molSO₂和1mol O₂在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×10²³
⑤2.9g2CaSO₄•H₂O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×10²³（2CaSO₄•H₂O相对分子质量为290）
⑥1mol羟基中电子数为10N_A．

A．

②③④⑤⑥

B．

①③④⑤

C．

①②③④⑤

D．

③④⑤

6．可逆反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）达到平衡时，测得气体的总质量为m g，混合气体的物质的量n mol．当改变某一条件使平衡向左移动达到新的平衡时，混合气体物质的量的变化值△n=x，且m＞12x，n＞x．
（1）达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量为$\frac{m-12x}{n-x}$；
（2）达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量的变化值△M=$\frac{x（m-12n）}{n（n-x）}$；
（3）若混合气体的平均相对分子质量呈下列变化趋势，请确定m和n的关系；
①若混合气体的平均相对分子质量增大，则有m＞12n；
②若混合气体的平均相对分子质量不变，则有m=12n；
③若混合气体的平均相对分子质量减小，则有m＜12n．

5．某温度下，在1L的密闭容器中加入1molN₂ 、3molH₂，使反应达到平衡，测得平衡混合气中N₂ 、H₂、NH₃分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol．如果温度不变，只改变初始加入的物质的量而要求达到平衡时N₂ 、H₂、NH₃的物质的量仍分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol．则N₂ 、H₂、NH₃的加入量用X、Y、Z表示时应满足的条件
（1）若X=0，Y=0，则Z=2；
（2）若X=0.75，则Y=2.25，Z=0.5；
（3）若X=0.45，则Y=1.35，Z=1.1；
（4）X、Y、Z应满足的一般条件是（用含X、Y、Z的关系式表示）x+$\frac{z}{2}$=1，y+$\frac{3z}{2}$=3．

4．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
	B．	“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子
	C．	奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染
	D．	为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁