一块表面已部分氧化（氧化层为Na₂O）的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL，求：
（1）该金属钠样品中含金属钠多少克？
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？（设所得溶液的体积仍为100mL）

（1）在容量瓶上无需标记的是
A．温度    B．刻度线    C．浓度     D．容积
（2）为了配制100mL1mol?L^-1NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH用纸盛载进行称量
②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制
③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，即把溶液转移入容量瓶
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切
以上操作错误的是
A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤
（3）配制200mL 0.100mol?L^-1盐酸溶液时，下列实验操作使得所配的溶液浓度偏大的是（填代号）．
A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视读数
B．用量筒量取的浓盐酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
C．定容时，仰视标线
D．定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水至标线．

写出下列反应的化学方程式．
（1）钠放入稀盐酸中；
（2）过氧化钠与CO₂反应；
（3）过氧化钠与水反应．

同温同压下同体积的CO₂和CO，它们的分子数之比为，原子数之比为，物质的量之比为，质量之比为，密度之比为．

（1）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含SO

2- 4

的物质的量是mol．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为．
（3）100mL Na₂R溶液中含有0.4mol Na⁺，则该溶液的物质的量浓度为，若该溶液中含Na₂R的质量为15.6g，则R的相对原子质量为．

在标准状况下，67.2L CO₂是 mol，质量为 g，含有个CO₂分子，其中含有 mol氧原子．

200mL0.3mol/L的K₂SO₄溶液和100mL0.2mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO

2- 4

的物质的量浓度为（　　）

氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（　　）

下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是（　　）

二氧化氯（ClO₂）是一种新型的自来水消毒剂，下列关于它的描述错误的是（　　）