5．W、X、Y、Z、Q、E是原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y、Z、E的最高价氧化物对应水化物可以两两反应生成盐和水，E的一种氧化物是常见大气污染物．Q原子的最外层有3个未成对电子．X是元素周期表中电负性最大的元素．
（1）Y、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（2）W与E可形成化合物WE₂，该化合物的电子式为．
（3）比较Q、E气态氢化物的稳定性：H₂S＞PH₃（用分子式表示）．
（4）X的氢化物水溶液中存在氢键，则可能存在的所有氢键类型共有4种．
（5）W元素可形成自然界硬度最大的单质M．M可在氧气中燃烧．请依据下列表格中所列出的化学键键能，写出M在氧气中充分燃烧的热化学反应方程式：C（s，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-306kJ/mol

键	C-C	Cl-Cl	C=O	C-H	O=O
键能/kJ/mol	348	248	750	413	498

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
	B．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
	C．	在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
	D．	c（Fe2+）=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3-、SCN-

3．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	加碘食盐中加入的是KIO3
	B．	常用于杀菌消毒的84消毒液的主要成份是NaClO
	C．	CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
	D．	变色眼镜和照相器材的生产都可能要用到溴化银

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	自然界中含有大量游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
	B．	Si、P、S、Cl相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强
	C．	工业上通常用电解熔融氧化铝制得金属铝
	D．	金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步发生

1．下列化学反应的方程式书写正确的是（　　）

	A．	高温下加热硝酸铵固体：NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HNO3↑
	B．	将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
	C．	向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
	D．	工业制粗硅：C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+Si

20．下述实验方案不能达到实验目的是（　　）

	A．	目的：验证乙炔的还原性
	B．	目的：收集氨气
	C．	操作：片刻后在Fe电极附近滴入  K3[Fe（CN）6]溶液，目的：验证Fe电极被保护
	D．	操作：①加入3滴同浓度的AgNO3溶液、②再加入3滴同浓度的Na2S溶液，目的：验证AgCl的溶解度大于Ag2S

19．已知去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	去甲肾上腺素的分子式为C8H10O3N
	B．	既能与FeCl3发生显色反应，也能和Na2CO3反应
	C．	1mol去甲肾上腺素最多能与2mol Br2发生取代反应
	D．	核磁共振氢谱显示应该有8种不同的氢原子．

18．下列同组的化合物，一定属于同系物的是（　　）

	A．	甲酸与油酸		B．	乙二醇与丙三醇
	C．	C2H2和C4H6		D．	甲酸甲酯与乙酸乙酯

17．25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的关系正确的是（　　）

	A．	pH=4的NaHSO3溶液中：c（SO32-）＜c（H2SO3）
	B．	pH=3的氯化铵溶液与pH=3的盐酸中水的电离程度相同
	C．	将pH=5的醋酸溶液稀释后，所有离子浓度均减小，pH增大
	D．	向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

16．第三周期元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol•L^-1）的pH值与原子半径的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性：R＞W
	B．	Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
	C．	Y的单质是制造汽车、飞机、火箭的重要材料
	D．	简单离子的半径X的最大