5．下列物质的化学用语表达正确的是（　　）

	A．	甲烷的球棍模型：		B．	（CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇
	C．	乙醛的结构式：CH3CHO		D．	羟基的电子式：

4．假设A、B、C、D均为气体，反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为①v_A=0.2mol/（L•s）  ②v_B=0.6mol/（L•s） ③v_C=0.45mol/（L•s ） ④v_D=0.3mol/（L•s）  该反应进行的最快的是④．（填序号）

3．下列物质不能由金属单质通过一步反应得到的是（　　）

A．

Al（OH）3

B．

Na[Al （OH）4]

C．

FeCl2

D．

Na2O2

2．某同学通过如下实验，探究化学反应中的能量变化．
（1）在试管中加入6mol/L的盐酸2mL，再插入用砂纸打磨过的铝条，用温度计测量溶液的温度，在最初的2分钟，温度由23℃上升到25℃，说明该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，反应的离子方程式是2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．
（2）如图所示进行实验时，烧杯的温度降低，说明Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl的反应是吸热（填“吸热”或“放热”），反应中生成的有刺激性气味气体的电子式为，用湿润的红色石蕊试纸检验该气体．

1．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在工业上用途广泛．
（1）以硬脂酸甘油酯为例写出油脂的皂化反应方程式为+3NaOH→3C₁₇H₃₅COONa+
（2）从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下：

加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是降低高级脂肪酸钠盐的溶解度．

20．几种物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为得纯净CuCl₂溶液，宜加入CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜调至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．
（2）过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶操作，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（3）由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂，需要进行的操作是在HCl气氛中加热．
（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-．）
①可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化．
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为85.5%．

19．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
	B．	pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa ）＞c（NaOH ）
	C．	NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

18．影响化学反应速率的因素很多，某化学兴趣小组进行化学反应速率影响因素的探究实验：KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H⁺+4I-+O₂═2I₂+2H₂O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
实验小组拟用0.8mol•L^-1KI溶液、0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如下表：

编号	温度/℃	H2SO4体积/mL	KI溶液体积/mL	H2O体积/mL	淀粉溶液 /mL	出现蓝色时间/s
A	39	10	5	5	1	5
B	TB	10	5	5	1	没出现蓝色
C	5	10	5	5	1	39
D						t

（1）为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度．
（2）A-C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变（凡表达出“控制变量”、“对比实验”意思的各种合理答案都得分）．
（3）B组实验中“没出现蓝色”，原因是温度（T_B）高于75℃，淀粉与碘不显色．
（4）请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
（5）按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论设计酸体积＜10mL时，t预测值要小于同温对比值；设计酸体积＞10mL时，t预测值要大于同温对比值，结论：酸度越大反应速率越快．

17．过氧化氢被称为绿色氧化剂，它的分子结构如图所示．已知该分子H-O-O键角都是97°．下列有关H₂O₂的说法正确的是（　　）

	A．	过氧化氢分子中存在离子键、共价键
	B．	在1.00mol H2O2中，核外电子总数为10×6.02×1023个
	C．	过氧化氢既有氧化性又有还原性
	D．	3.4g过氧化氢中含有6.02×1022个原子

16．下列实验能够实现的是（　　）

	A．	实验室制取乙烯时用酸性高锰酸钾溶液检验产物
	B．	除乙酸乙酯中少量的乙酸用足量氢氧化钠溶液充分反应后分液即可
	C．	检验淀粉水解是否完全将水解液中加碱至碱性后加入碘水
	D．	苯、硝基苯、乙醇、乙酸四种物质只用碳酸氢钠溶液一种试剂就能鉴别