15．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．

H2→H2O

B．

H+→H2

C．

HClO→HCl

D．

ClO3-→Cl-

14．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ac（填序号）：
a．Ca（OH）₂      b．CaCl₂c．Na₂CO₃       d．NaHSO₃
（2）CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）_总：n（N）_总=5：4．
②若M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_Q的大小关系为K_M=K_N＞K_Q．
（3）催化硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化硝化法中，用H₂将NO${\;}_{3}^{-}$还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为2NO₃^-+5H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2OH^-+4H₂O．

13．化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

（1）化合物Ⅱ的分子式为C₆H₉O₂Br；反应②的反应类型为加成反应；化合物IV中含有的官能团是羧基、羟基、溴原子．（写名称）
（2）1mol化合物Ⅲ最多消耗2mol NaOH．
（3）化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式．
（4）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1，3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为、HCHO．

12．A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子 Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺；阴离子 OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、HSO₄^-．分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
1A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
2A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
3A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
4B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失
已知：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（1）据此推断它们是
ANa₂CO₃；BAl₂（SO₄）₃；CMgCl₂；
（2）写出步骤2中白色沉淀溶解的离子方程式MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O
（3）写出步骤4中白色沉淀减少的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-
（4）为了确定E中的钠离子还应进行的实验操作是用铂丝蘸取E的溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，若火焰呈黄色则为Na⁺．

11．对-甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体，某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成，其方案如图：

（1）A的结构简式是CH₂=CH₂，E中含有的官能团名称是羧基．
（2）指出化学反应类型：①加成反应；②氧化反应．
（3）丁子香酚（   ）是一种重要的调味剂，它与F的关系是b．
a．同系物    b．同分异构体c．同种物质
（4）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是bd．
a．NaOH溶液b．NaHCO₃溶液c．Br₂的四氯化碳溶液d．乙醇
（5）写出反应③的化学方程式：．

10．
（1）CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO₂进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一．其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图甲所示（部分条件及物质未标出）．回答下列问题：
CH₄在催化剂作用下实现第一步，也叫CH₄不完全燃烧，1gCH₄不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-70.72 kJ•mol^-1．
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（1）转化中得到的合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见如图乙：
①根据上图计算，从反应开始到tmin时，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
②t min至2tmin时速率变化的原因可能是反应受热或使用了催化剂；
③3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成图乙CO的曲线．
（3）某同学按图丙所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol/L硫酸铜溶液．当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体V₁mL时，另一电极增重mg（m＜12.8）．
①装置Ⅰ中、H⁺向a极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为CH₃OH-6eˉ+H₂O=CO₂+6H⁺．
②铜的相对原子质量的表达式为$\frac{11200m}{{V}_{{\;}_{1}}}$（用m和V₁的代数式表示）．

9．下列化学式与俗名相符的是（　　）

	A．	纯碱NaOH，食盐NaCl		B．	小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH
	C．	苏打NaHCO3，石灰石CaCO3		D．	胆矾CuSO4•5H2O，消石灰Ca（OH）2

8．下列有关试剂的保存方法不正确的是（　　）

	A．	把少量液溴、白磷放在水下
	B．	把铝片、镁条放置在不密封的纸盒里
	C．	把汽油、溴水放在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
	D．	把硝酸、硝酸银放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中

7．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的160%，则（　　）

	A．	a＞b		B．	物质A的转化率增大了
	C．	物质A的质量分数减小了		D．	平衡向逆反应方向移动了

6．工厂经常用浓氯水检验管道是否漏氯气，其反应为：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，如果观察到产生白烟现象，则说明管道漏气．关于该反应的有关判断错误的（　　）

	A．	该反应属于置换反应		B．	该反应的还原剂是NH3
	C．	Cl2的氧化性小于N2		D．	被氧化的NH3占参加反应NH3的1/4