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5.惕各酸苯乙酯(C13H16O2)广泛用作香精的调香剂.为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:

试回答下列问题:
(1)F的结构简式为
(2)反应②中另加的试剂是氢氧化钠水溶液;反应⑤的一般条件是浓硫酸、加热.
(3)反应③的化学方程式为
(4)上述合成路线中属于取代反应的是②⑥⑦(填编号).

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4.下列各组物质间,一定互为同系物的是(  )
A.C2H6O和C4H10OB.C3H6O2和C4H8O2C.C4H10和C10H22D.C3H4和C4H6

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3.有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素编号元素特征信息
A其单质是密度最小的物质
B阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一
C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物
D其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期
E与C同周期,原子半径在该周期最小
回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:C钠,E氯
(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)O2->Mg2+>Al3+
(3)①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(4)用电子式表示C2B的形成过程

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2.一定温度下,在2L容器中加入2mol SO2和3mol O2,经过10min反应达平衡,有1.5mol SO2发生了反应,试填写下列空白:
(1)达到平衡时,O2的物质的量浓度为1.125mol/L,用SO3表达该反应在10分钟内的平均反应速率为0.075mol/L•min-1
(2)平衡体系中SO3的物质的量分数(写出计算过程).

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1.温度不变,在体积为10L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定条件下反应,6分钟后达到化学平衡状态,测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了$\frac{1}{10}$,计算:
(1)平衡时混合气体中各组分的物质的量;
(2)N2的转化率;
(3)6分钟内用H2表示的化学反应速率.

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20.膳食纤维具有突出的保键功能,是人体的“第七营养素”.木质素是一种非糖类膳食纤维,其单体之一是芥子醇,结构简式如图所示.下列有关芥子醇的说法正确的是(  )
A.芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、水解、加聚
B.芥子醇的分子式是C11H14O4,属于芳香烃
C.芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面
D.芥子醇能与3mol溴水反应

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19.相对分子质量为128的有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水,若A含有一个六元碳环且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳,则其环上的一溴代物有(  )
A.5种B.4种C.3种D.2种

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18.T℃时,向2L密闭恒容容器中充入1mol N2O4(无色气体)发生反应N2O4(g)?2NO2(g).其中NO2的物质的量随时间的变化如图所示.
(1)下列能说明反应N2O4(g)?2NO2(g)达到平衡状态的是ABD.
A.容器内气体的颜色不再改变
B.容器内气体的压强不再改变
C.容器内N2O4和NO2的物质的量之比为1:2
D.相同时间内,消耗1mol N2O4,同时消耗2mol NO2
(2)已知上述反应t3时达到平衡,则0~t3时间内NO2的平均反应速率为$\frac{0.6}{2{t}_{3}}$mol•L-1•s-1,平衡时N2O4的浓度为0.35mol•L-1,N2O4的转化率为30%.
(已知:转化率=已反应的原料的量/初始原料的总量×100%)

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17.某有机物A的相对分子质量为128,问:
(1)若A中只含有C、H元素,且A分子结构中含有苯环,则A的分子式为C10H8
(2)若A是链烃,且核磁共振氢谱中只给出两个信号峰,则A的两种可能的结构简式为(CH33CCH2C(CH33、C(CH2CH34
(3)若A中只含有C、H、O三种元素,且A分子中含有一个六元碳环和一个羧基,无其他含氧官能团.请写出A的结构简式

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16.已知键能数据:
化学键Si-ClH-HH-ClSi-Si
键能/KJ.mol360436431176
工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)═Si(s)+4HCl(g),求该反应的反应热△H=+236KJ/mol.

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同步练习册答案