5．已知A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为16，A与B、C、D之间均可形成含有10电子或18电子的化合物，且A、D组成的化合物在常温下呈液态．
（1）A、D两种元素组成的18电子化合物的电子式是，该分子含有极性键和非极性键（填“极性”、“非极性”）键
（2）A、C两种元素组成的10电子化合物，在D的单质中燃烧生成C的单质，该反应的化学方程式为4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（3）A、C、D三种元素原子半径由小到大的顺序是H＜O＜N（用元素符号表示）；由A与C、A与D组成的两种10电子化合物，结合H+的能力NH₃（填化学式）更强，用离子方程式表示这一事实：NH₃+H₃O⁺═NH₄⁺+H₂O．
（4）A、B、D三种元素形成的18电子共价化合物的结构简式为CH₃OH．
（5）这四种元素可组成原子个数之比为7：2：1：2（按A、B、C、D顺序）的离子化合物，其名称为醋酸铵．

4．X、Y、Z、W是四种短周期元素，有关它们的信息如下表所示．

元素	部分结构知识	部分性质
X	X原子核外电子占有9个原子轨道	X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）	化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+

请回答下列问题：
（1）X的单质分子X₂的结构式是S=S．
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（用化学式表示）．
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH＜（填“=”、“＞”或“＜”）7，理由是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
（4）25℃、101kPa时，32g Y的最简单气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．

3．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-
	B．	SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
	C．	向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+SO32-+2H2O
	D．	氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O

2．甲基丙烯酸的结构简式为：CH₂=C（CH₃）-COOH，它与甲醇酯化反应的产物是有机玻璃的单体．请回答：
（1）甲基丙烯酸的分子式为C₄H₆O₂；
（2）甲基丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是碳碳双键，含有的含氧官能团的结构式为
（3）0.3mol甲基丙烯酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的CO₂6.73L．
（4）写出甲基丙烯酸与溴水反应的化学方程式，反应类型为加成反应．
（5）甲基丙烯酸与CH₃¹⁸OH发生酯化反应的化学方程式为，该酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到有机玻璃，有机玻璃的结构简式为．

1．A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种短周期元素，相互转化关系如图（反应条件及其它物质已经略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A、B、C、D的水溶液均能使紫色石蕊试液变红．写出B→C的化学方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．写出A→B的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若A为单质，组成元素的原子序数是其周期序数的3倍，写出相互转化关系图中C的电子式：．

20．部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：

元素	W	Q	M	R	X	Y
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.112	0.102	0.066
主要化合价	+1	+2	+3	+2	+6、-2	-2

根据上表信息，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Y＜M＜Q，所以原子序数：Y＞M＞Q
	B．	M、Q、W都是金属，且其单质与盐酸反应的速率：M＞Q＞W
	C．	Q2+与X2-的电子层结构相同，且X2-离子半径大于Q2+
	D．	M的氧化物能与W的最高价氧化物的水化物反应

19．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（　　）
①I₂升华　
②NaCl颗粒被粉碎　
③HCl溶于水得盐酸　
④从NH₄HCO₃中闻到了刺激性气味．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

③④

18．下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦		⑩
3	①	③	⑤			⑧	⑨
4	②	④

（1）化学性质最不活泼的元素符号是Ne，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
（2）画出④形成的简单离子的结构示意图．
（3）①③⑤三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是NaOH．
（4）元素①形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（5）③⑤⑦三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺．
（6）设计一个简单实验证明⑧⑨两种元素非金属性强弱的比较将氯气通入Na₂S溶液中，如果溶液中出现浅黄色沉淀，就说明氯气的氧化性大于硫，则非金属性Cl＞S．

17．工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示．

（1）为有效除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，加入试剂的合理顺序为BC．
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂
B．先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃
C．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（2）在隔膜法电解食盐水时，电解槽阳极区的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为NaCl+H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．
（3）氯碱工业制得的氯气可用于生产半导体材料硅，其流程如下：

 ①石英砂的主要成分是SiO₂，在制备粗硅时，焦炭的作用是还原剂．
②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为蒸馏．
③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
（4）本工艺流程中先后制得Br₂、CaSO₄和Mg（OH）₂，能否按Br₂、Mg（OH）₂、CaSO₄的顺序制备？原因是否，如果先沉淀Mg（OH）₂，则沉淀中会夹杂有CaSO₄沉淀，产品不纯．
（5）工业上采用电解MgCl₂的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为Mg²⁺+2e^-=Mg，从MgCl₂溶液得到MgCl₂固体的方法是在氯化氢气流中加热蒸发；有同学认为可加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，你同意该同学的想法吗？为什么？不同意，因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本．

16．人的体味中存在两种名为AND和EST的荷尔蒙，结构如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	AND和EST都能使酸性 KMnO4溶液褪色
	B．	AND和EST两者的相对分子质量之差为14
	C．	AND和EST分别与足量氢气加成后的两种生成物互为同系物
	D．	AND和EST与溴水完全反应消耗溴单质的物质的量之比为2：3