15．写出下列物质的电子式：
H₂O   CaCl₂   N₂    OH^-
用电子式表示Na₂S的形成过程：．

14．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．请回答：
（1）步骤②的操作名称是过滤．
（2）步骤③发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止局部温度过高而溅出液体
（3）猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	①有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入②稀盐酸或稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀	③猜想II不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， ④加入硝酸酸化的硝酸钡溶液	⑤产生不溶于稀硝酸的白色沉淀	猜想Ⅲ成立

13．食盐，食醋，纯碱（Na₂CO₃）均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是（　　）

	A．	鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液		B．	检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸
	C．	检验自来水中是否含Cl-		D．	除去热水瓶内壁上的水垢

12．下列化学反应中，光照对它几乎没有影响的是（　　）

	A．	氯气与氢气的反应		B．	氯气与甲烷的反应
	C．	次氯酸的分解反应		D．	甲烷的分解反应

11．如图中，A是单质，B为淡黄色固体．写出下列转化的化学方程式：
①A→B2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂；
②B→D2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
③B→C2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
④A→C2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
⑤C→D2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

10．现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的阳离子与阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．
已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+气体；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）；⑦C、D、E三种溶液的pH＜7．根据以上事实，回答下列问题：
（1）写出化学式：CAl₂（SO₄）₃DAgNO₃ENH₄Br
（2）用离子方程式表示：B的溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）的原因．

9．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O．
已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe（OH）₂的形式完全沉淀；
pH≥4.4时，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式开始沉淀； pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；
pH在3～4时，Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀．
（1）为除去溶液中Fe²⁺，可采用的方法是先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调节溶液的pH在3～4之间．
（2）工业上为除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，可能发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O，Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO．溶液的pH变化是增大．
（3）若此溶液只含Fe³⁺时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入CuO或Cu（OH）₂．
（4）已知溶液中c（Cu²⁺）与溶液pH的关系为lg c（Cu²⁺）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu²⁺）为1mol/L，要保证此溶液中Cu²⁺刚好不发生Cu（OH）₂沉淀，则溶液pH应为4.3，此时溶液中的铁离子能否沉淀完全能（填“能”或“否”）．

8．下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-
	B．	能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-
	C．	能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、SO32-
	D．	由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

7．下列各组离子在溶液中按照一定个数比混合所得溶液为无色透明且呈中性的是（　　）

	A．	Na+Fe3+  Cl-NO3-   （1：1：3：1）
	B．	Ca2+  K+  OH-  HCO3-   （1：1：2：1）
	C．	H+  SO42-  OH-  Ba2+    （2：1：2：1）
	D．	Na+  PO43-  H+  SO42-    （2：1：3：1）

6．请阅读以下知识：
①室温下，一卤代烷（RX）与金属镁在干燥乙醚中作用，生成有机镁化合物：RX+Mg$→_{室温}^{乙醚}$RMgX，这种产物叫格氏试剂．格氏试剂是有机合成中用途很广的一种试剂，可用来合成烷烃、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物．如：
化学家格林（Grignard）因这一巨大贡献，曾获得诺贝尔化学奖．
②有机化合物分子中的碳碳双键与臭氧反应，其产物再用锌粉和水处理，使烯烃中碳碳双键断裂，形成羰基（）化合物：
下列是有关物质间的转化关系：

请根据上述信息，按要求填空：
（1）A的结构简式：CH₃CH₂CHO，E的结构简式：．
（2）反应Ⅰ的化学方程式是+Br₂$\stackrel{催化剂}{→}$+HBr．
（3）反应Ⅱ的化学方程式是+3H₂$\stackrel{催化剂}{→}$．
（4）反应Ⅲ还可能生成另一种通式符合C_nH_2n-2的分子F．F的结构简式是．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是n$\stackrel{一定条件}{→}$．