5．设n_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol C2H6含有6nA个共价键
	B．	标准状况下，22.4L氯水含有nA个Cl2分子
	C．	17gNH3含有10nA个质子
	D．	1molK被完全氧化生成KO2，失去2nA个电子

4．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	过氧化钠的电子式：		B．	中子数为 20 的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
	C．	硫离子的结构示意图：		D．	HCN的结构式：H-C≡N

3．（1）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的氧原子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约为$\frac{11.2bc}{a•{N}_{A}}$L（用含N_A的式子表示）；
（2）取100mL 0.3mol•L^-1和300mL 0.25mol•L^-1的硫酸溶液都注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合溶液中H⁺的物质的量浓度为0.42mol/L；
（3）已知V mL Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺ m g，现取$\frac{V}{5}$mL溶液稀释到5V mL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为$\frac{20m}{9V}$（用含有m、V的式子表示）；
（4）若在标准状况下，将V L HCl气体溶于1L水（水的密度是1g/cm³）中，所得盐酸溶液的密度为d g/cm³，则此盐酸溶液的物质的量浓度为A mol/L（填字母序号）．
A．$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$     B．$\frac{Vd}{36.5+22400}$     C．$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$     D．$\frac{36.5V}{22.4（V+1）d}$．

2．（1）44.4g某+2价金属的氯化物RCl₂，其中含有0.8mol Cl^-，则RCl₂的相对分子质量是111，R的摩尔质量是40，RCl₂的化学式是CaCl₂；
（2）现将100mL 0.5mol/L的盐酸溶液和200mL 0.1mol/L MgCl₂溶液混合，体积变化忽略不计，所得混合溶液中Cl^-的物质的量浓度是0.3mol/L；
（3）用20mL 0.1mol•L^-1 BaCl₂溶液恰好可使相同体积的K₂SO₄、ZnSO₄ 和Fe₂（SO₄）₃三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为3：3：1．

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在1 mol•L-1的KClO3溶液中，K+的个数为NA
	B．	在标准状况下，22.4 L CH3CH2OH的分子数为NA
	C．	32 g氧气和臭氧的混和气体中含有的氧原子数为2NA
	D．	22.4 L HCl气体中含有的分子数为NA

20．氰气[（CN）₂]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是（　　）

	A．	氰分子中四原子共直线，是非极性分子
	B．	氰分子中N的杂化类型为SP
	C．	氰气分子中含有σ键和π键
	D．	氰分子中C≡N键长大于C≡C键长

19．以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 NA
	B．	28 g CO中所含的原子数为2 NA
	C．	0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，含有CO32-数为0.1 NA
	D．	标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA

18．氨水中存在下列电离平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-若向氨水中
（1）加入少量NaOH（s），则平衡向逆方向移动；
（2）加入少量浓盐酸，则平衡向电离方向移动；
（3）加水稀释，则平衡向电离方向移动；
（4）欲使平衡向逆方向移动而c（NH₄⁺）增大，则可加入NH₄Cl（填化学式）

17．下列情况下，反应速率相同的是（　　）

	A．	等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与等体积0.2mol/L NaOH溶液反应
	B．	等质量锌粒和锌粉分别与等体积1mol/L HCl反应
	C．	等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
	D．	等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应

16．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A．

vA=0.05mol/（L•s）

B．

vB=0.03mol/（L•s）

C．

vC=3.6mol/（L•min）

D．

vD=0.1mol/（L•s）