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5.已知:(CH32C=CHCH2CH3$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$CH3COCH3+CH3CH2COOH

一种类似有机玻璃的塑料--聚丁烯酸甲酯有广泛用途.合成它可有不同的途径,以下合成途径的副产品大多为低污染物或无污染物,原子利用率较高,符合“绿色化学”的要求.
(1)写出结构简式ACH≡CH;B;C;D
(2)写出E→F的化学反应方程式:CH3CH=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CHCOOCH3+H2O.
(3)在“绿色化学”中,理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%,例如:加成反应等.上述合成过程,符合“绿色化学”要求的反应有(填写反应序号)①③⑥.

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4.下列叙述错误的是(  )
A.用金属钠可区分乙醇和乙醚
B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
C.用水可区分苯和溴苯
D.用溴水或酸性高锰酸钾溶液可以鉴别1-己烯和乙醛

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3.在一定温度和压强下,某固定容积的密闭容器中,0.16mol/L N2和0.4mol/L H2反应,一定条件下经过2min达到平衡,生成0.2mol/L NH3求:
(1)用H2表示的速率是多少?
(2)N2的转化率是多少?

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2.下列分子的键角均是109°28′的是(  )
A.P4B.CH2Cl2C.NH3D.CCl4

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1.某元素质量数52,中子数28,其基态原子未成对电子数为(  )
A.3B.4C.5D.6

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20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:
元素代号XYZMRQ
原子半径(×10 -10m)1.860.991.431.600.750.74
主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
最低负价---1------3-2
已知,X、Y、Z和M下列说法正确的是(  )
A.X、Z、M的最简单离子半径大小为X>M>Z
B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间不可两两相互反应
C.R的氢化物比Q的氢化物沸点高、更稳定
D.Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

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19.X、Y、Z、R分别代表四种元素,如果aXm+bYn+cZn-dRm- 四种离子的电子层结构相同,则下列关系式正确的是(  )
A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c+d=m+nD.b-d=n+m

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18.下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0 kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0,所以在常温下能自发进行

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17.恒温下,在容积不变的密闭容器中将N2和H2混合,使其在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),并达到化学平衡,根据表中数据回答有关问题
物质的量浓度N2H2NH3
起始/mol•L-1a60
转化/mol•L-1bcd
平衡/mol•L-11e3
(1)表中a=2.5,e=1.5
(2)若反应经3min达到平衡,则反应速率v(N2)=0.5mol•L-1•min-1
(3)该反应体系的起始状态与平衡状态的压强之比为17:11;
(4)上述反应过程中,如果降低温度,则反应速度减小(填“增大”或“减小”“不变”).
(5)下列各项中,可以说明上述反应达到平衡的是BCD(填序号)
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的压强不再变化
C.N2的正反应速率等于逆反应速率
D.N2的浓度保持恒定不变.

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16.(1)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:
(甲)2X(g)?Y(g)+Z(s)
(乙)A(s)+2B(g)?c(g)+D(g),
当下列物理量不再发生变化时:
①混合气体的密度
②反应容器中生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比
④混合气体的压强
⑤混合气体的总物质的量
其中能表明(甲)达到化学平衡状态是①②③④⑤,能表明(乙)达到化学平衡状态是②③.
(2)一定温度下,在2L的恒容密闭容器中,X,Y,Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:从反应开始到10s时,用Z表示的反应速率为0.079mol/(L•s),X的物质的量浓度减少了0.395mol/L,Y的转化率为79%.

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