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    15．下列各组物质发生反应后，只可能生成一种气体产物的是（　　）
    A．木炭在氧气中燃烧B．铁粉与高温水蒸气反应
    C．碳酸氢铵受热分解D．Na2O2加入氯化铵溶液中

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    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关
    B．H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
    C．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
    D．甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学键

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    13．（1）有下列四种微粒：①${\;}_{8}^{18}$O②${\;}_{11}^{23}$Na③${\;}_{12}^{24}$Mg④${\;}_{7}^{14}$N（用序号填空）
    Ⅰ．按原子半径由大到小顺序排列是②＞③＞④＞①．
    Ⅱ．微粒中质子数小于中子数的是①②．
    Ⅲ．在化合物中呈现的化合价的数值最多的是④．
    Ⅳ．能形成X2Y2型化合物的是①②，能形成X3Y2型化合物的是③④．
    （2）已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是D＞C＞A＞B，原子序数由大到小的顺序是B＞A＞C＞D．

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    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH+CO32-
    C．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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    11．下列变化中，属于物理变化的是（　　）
    A．煤干馏B．石油的减压分馏C．石油裂解D．煤液化

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    10．中学化学中几种常见物质的转化关系如图（有部分产物未画出）．A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质．
    回答下列问题：
    （1）A是FeG是FeS
    （2）请写出鉴定B中阳离子的实验方法和现象取少量B溶液，滴加KSCN溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红色
    （3）在酸性条件下，再举出可使B转化为C的两种试剂KMnO4、Cl2等
    （4）写出反应C+A→B的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+
    （5）写出反应E+H2O2→F的化学方程式：SO2+H2O2═H2SO4．

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    9．判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．如下表所示
    名称次氯酸磷酸硫酸高氯酸
    结构式Cl-OH
    非羟基氧原子数0123
    酸性弱酸中强酸强酸最强酸
    （1）亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推出它们的结构式分别为 和，二者酸性强弱原因亚磷酸含有1个非羟基氧原子，而亚砷酸没有非羟基氧原子，故亚磷酸的酸性强于亚砷酸的酸性
    （2）亚磷酸和亚砷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为：①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O； ②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O．

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    8．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　）
    A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
    C．MgO＞Na2O＞N2＞O2D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

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    7．某同学拟以A、C两种烃合成有机物F（苯乙酸乙酯），合成的路线如图所示：

    （已知：A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，D中含有-CHO）
    （1）请写出A的结构简式：ACH2=CH2；
    （2）请写出①④的反应类型：①加成反应，④取代（酯化）反应；
    （3）请写出C、E中官能团名称分别为：C羟基，E羧基；
    （4）写出反应②④的化学方程式：
    ②CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；④．

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    6．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各项中与环境污染无关的是（　　）
    ①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥工业含汞水排放；⑦潮汐现象； ⑧水华；⑨地方性甲状腺肿大．
    A．⑥⑧B．④⑤C．①②③D．⑦⑨

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