5．某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现每次取100mL溶液分别进行下列实验：下列说法正确的是（　　）

实验编号	实验步骤	实验现象
②	加入AgNO3溶液	有沉淀产生
③	加入足量NaOH溶液后加热	收集气体0.896L（标准状况）
④	加入足量的BaCl2 溶液	得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g

	A．	c（K+）≥0.2 mol/L
	B．	一定存在的离子：Cl-、NH4+、CO32-、SO42-
	C．	一定不存在的离子：Ca2+、K+、Cl-
	D．	c（K+）+c（NH4+）=c（CO32-）+c（SO42-）

4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO-+H2O2═O2↑+Cl-+H2O
	B．	碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	C．	用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
	D．	苯酚钠溶液中通入少量CO2：

3．表1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）F^-的结构示意图．
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为四面体，其中心原子的杂化类型为sp³杂化，分子的空间构型为三角锥形．
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：Mg＞Al＞Na（用元素符号作答）．
（4）元素M的化合物（MO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）
②MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
③在C₂H₄、CH₃Cl、CH₂O、CS₂、CCl₄五种有机化合物中，碳原子采取sp²杂化的分子有C₂H₄、CH₂O（填分子式）．
（5）已知元素N可形成一种红紫色配合物，其组成为NCl₃•5NH₃•H₂O．该配合物中的中心离子N离子在基态时核外简化电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，又已知中心离子N离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是氨气分子和水分子．
（6）过去常以JE₂为催化剂的载体．JE₂的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Na⁺去掉，并将Cl^-全部换成J原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个J原子便构成了晶体J的一个晶胞．则一个J的晶胞中有8个J原子．再在每两个相邻的J原子（距离最近的两个J原子）中心连线的中点处增添一个E原子，便构成了JE₂晶胞，故JE₂晶胞中有16个E原子．

2．下列变化不需要破坏化学键的是（　　）

	A．	HCl气体溶于水		B．	碘晶体受热转变成碘蒸气
	C．	NaCl溶于水		D．	加热HI气体使之分解

1．金融危机之下，中国铝工业受到了巨大的冲击．2009年6月30日至7月2日在上海新国际博览中心举办的中国国际铝工业展览会却提出了“展现铝业盎然生机”的口号，成为全球铝业的焦点和亮点．某化学兴趣小组的同学们决定铝及其化合物的性质比较展开探究活动．搜索到的一些实验数据如下：
铝及其氧化物的有关实验数据如下：

	熔点/℃	沸点/℃	燃烧热/kJ•mol-1
铝	660	2467	602
氧化铝	2050	2980	/

（1）将铝片插入硝酸汞溶液中，铝片表面灰暗，用湿布擦试后，铝片上附着了液态银白色的物质．将该铝片静置一段时间，铝片表面长出白色须状物，手持铝片时，白色须状物脱落，铝片发烫．经实验白色须状物能溶于稀盐酸且无气体放出．试写出直接导致铝片发烫的热化学反应方程式4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s），△H=-2408KJ/mol．
（2）剪长约6cm、宽2cm的铜片、铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm）．将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“-”端相连接，电流表指针调到中间位置．取两个50mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40mL的浓硝酸，在另一只烧杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液．试回答下列问题：
①两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向铝（填“铝”或“铜”）极，铝片上电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺；
②两电极同时插入浓硝酸时，电流表指针偏向铜（填“铝”或“铜”）极，此时铝是正（填“正”或“负”）极，铝片上电极反应式为2NO₃^-+2e^-+4H⁺=2NO₂↑+2H₂O．
（3）能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想．对此，你的观点是B（填“A”或“B”），其理由是工业上用电解氧化铝的方法制取铝，要消耗大量的电能．A．可行B．不可行．

20．现有容积固定的密闭容器内有反应X（g）+2Y（g）═2Z（g）；△H=akJ/mol（a＞0），若向密闭容器中通入1molX和2molY，达平衡状态时，吸收热量bkJ；则下列判断正确的是（　　）

	A．	当a=b＞0时，该反应达到化学平衡状态
	B．	该反应达到化学平衡状态时，一定有a=b
	C．	当密闭容器内气体密度不再改变时，该反应达到化学平衡状态
	D．	该反应达到化学平衡状态时，密闭容器内气体的物质的量一定不变

19．氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节．
Ⅰ．氢气的制取
（1）水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是AB（填序号）．
A．H₃O⁺的空间构型为三角锥形
B．水的沸点比硫化氢高
C．冰晶体中，1mol水分子可形成4mol氢键
（2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气．已知钛酸锶晶胞结构如图，则其化学式为SrTiO₃．
Ⅱ．氢气的存储
（3）Ti（BH₄）₂是一种储氢材料．
①Ti原子在基态时的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²或[Ar]3d²4s²．
②Ti（BH₄）₂可由TiCl₄和LiBH₄反应制得，TiCl₄ 熔点-25.0℃，沸点136.94℃，常温下是无色液体，则TiCl₄晶体类型为分子晶体．

18．某温度下，10L密闭容器中充入4molA和6molB（g），发生A（g）+2B（g）?C（g）+4D（g）反应，反应进行到10s时C的浓度为0.2mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.2倍，则：
①前10s以D（g）浓度变化表示的平均反应速率为多少？
②10s时，混合气体中D的体积分数为多少？
③平衡时，A的浓度是多少？

17．某有机物的结构简式为HO-CH₂CH=CHCH₂COOH，试写出下列方程式：
与溴水的反应HO-CH₂CH=CHCH₂COOH+Br₂→HOCH₂CHBrCHBrCH₂COOH
与乙酸的反应HOCH₂CH=CHCH₂COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH=CHCH₂COOH+H₂O
与乙醇的反应HOCH₂CH=CHCH₂COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$HOCH₂CH=CHCH₂COOCH₂CH₃+H₂O．

16．下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是（　　）
①（NH₄）₂CO₃ ②Al₂O₃ ③Cu（OH）₂ ④Al（OH）₃  ⑤Na₂CO₃ ⑥NaHCO₃．

A．

①②⑤

B．

②④⑥

C．

①②④⑥

D．

①②④⑤