5．贝诺酯又名扑炎痛、苯诺来、解热安，临床主要用于治疗类风湿性关节炎、急慢性风湿性关节炎、风湿痛、感冒发烧、头痛、神经痛及术后疼痛等．某课题组提出了如下合成路线：

已知：

根据以上信息回答下列问题：
（1）I（贝诺酯）的分子式C₁₇H₁₅NO₅．
（2）A→B的反应类型是还原反应；G+H→I的反应类型是取代反应．
（3）写出化合物A、G的结构简式：A，G．
（4）写出I（贝诺酯）在氢氧化钠热溶液中完全水解的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）．
（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式．
a．和F具有相同官能团；b．苯环上的一氯取代产物只有两种结构；c．能发生银镜反应
（6）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）．

4．含碳物质具有许多优良性质．
 2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料--石墨烯．

（1）下列说法中，正确的是BD．
A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同
B．石墨烯只含有非极性键
C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键
D．石墨烯具有导电性
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜等或合金，含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一种或任意组合．
①乙醇和二甲醚（H₃C-O-CH₃）是同分异构体，二甲醚的沸点比乙醇低（填“高”或“低”），原因是乙醇分子间可形成氢键，而二甲醚分子间无氢键．
②铜的第一电离能（I₁）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I₂）却大于锌的第二电离能，其主要原因是Cu失去一个电子成为Cu⁺后，核外电子排布为[Ar]3d¹⁰，属于全充满，能量较低，结构稳定，所以Cu第2电离能相对较大．

3．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图1所示：

请回答下列问题：
（1）写出由B₂O₃制备BF₃的化学方程式B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O；
（2）基态N原子的轨道表示式为，BN中B元素的化合价为+3；
（3）在BF₃分子中，F-B-F的键角是120°，该分子为非极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”），BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的空间构型为正四面体；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似（如图2所示），硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm（1pm=10^-10cm），立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（{361.5×1{0}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）．
（5）原子个数相同、最外层电子总数也相同的化合物是“等电子体”，等电子体的结构相似，B₃N₃H₆与苯是等电子体，被称为“无机苯”，请画出B₃N₃H₆的结构式，其二氯代物有4种．

2．有机物A（ ）是一种镇痛和麻醉药物，可由化合物B（ ）通过以下路线合成得到．

（1）A分子式为C₁₅H₂₃O₂N．
（2）由C生成D的反应类型为加成反应．D的结构简式为．
（3）写出由E生成A的化学方程式+HBr+CH₃Br．
（4）F是B的同分异构体，F的结构具有以下特征：①属于芳香族酯类化合物；②苯环上无羟基；③可以发生银镜反应．则F的结构有4种．写出其中任意一种的结构简式：等．
（5）写出由B制备化合物G（其结构简式如图所示）的合成路线流程图（无机试剂任选）．
合成路线流程图示例如下：

1．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

	A．	向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	B．	Fe3+溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
	C．	等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H20
	D．	NaHCO3的水解：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

20．下列物质分类正确的是（　　）

	A．	非电解质：NH3		B．	氧化物：H2C2O4
	C．	混合物：KAl（SO4）2•12H2O		D．	强酸：HClO

19．分子式为C₁₂H₁₄O₂的芳香族化合物F广泛用于香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：
（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现4 种峰；峰面积比为3：3：2：2（由高到低的顺序）
（2）C物质的官能团名称羧基、羟基
（3）上述合成路线中属于取代反应的是②⑤⑥（填编号）；
（4）写出反应④、⑥的化学方程式：④⑥
（5）写出由D合成化合物（C₅H₈O₂）n的化学方程式：n$\stackrel{一定条件}{→}$
（6）F有多种同分异构体，符合下列条件的共有4种：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③不能发生银镜反应；④其中一个取代基为-CH=CHCH₃；写出其中任意两种：中任意两种．

18．A、B、C、D、E五种盐溶液，它们的阳离子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺（阳离子不出现重复），阴离子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-．
已知：①五种盐均溶于水且水溶液均为无色．
②D的焰色反应为黄色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
④若在这五种盐溶液中分别滴加氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续滴加氨水，C中沉淀消失．
⑤若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu²⁺、Fe³⁺；
（2）C、D的化学式依次是AgNO₃、Na₂CO₃，推断D的理由是焰色反应火焰呈黄色，含有Na⁺；其溶液呈碱性，含有弱根阴离子，上述只有CO₃^2-；
（3）把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀的化学式分别是AgCl、BaSO₄；
（4）E和氨水反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（5）所含阴离子相同的两种盐是（用编号表示）BE，若要检验这种阴离子，正确的实验方法是取一定量B或E样品，加入稀盐酸酸化，若无新现象，然后再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀，说明含SO₄^2-；
（6）向100mL2.0mol/L的D溶液中缓慢加入100mL3.0mol/L的盐酸，在标准状况下产生气体的体积为2.24L．

17．已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体．A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系．请回答以下问题．

（1）写出下列物质的名称；乙Cl₂；BFeCl₂．
（2）写出③反应的化学方程式4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀．
（3）写出②反应的离子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

16．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm^-3）配制浓度为1mol•L^-1的稀硫酸480mL．
回答下列问题：
（1）用量筒量取所需浓硫酸的体积为27.2mL．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器ADEI（填序号）．
A、1000mL烧杯     B、100mL烧杯         C、10mL量筒
D、50mL量筒      E、500mL容量瓶       F、1000mL容量瓶
G、广口瓶          H、托盘天平           I、玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是胶头滴管．
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是CG（填序号）．
A．用量筒量取时发现量筒不干净，用水洗净后量取的体积
B．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出
C．在转入容量瓶前烧杯中的液体没有冷却到室温
D．洗涤烧杯2～3次，洗涤液没有转入容量瓶
E．定容时仰视液面．
G．用量筒量取时仰视液面
F．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
H．容量瓶使用前内壁沾有水珠．