15．可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（2）B→C的反应类型是：取代反应．
（3）E的结构简式．
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH₃COONa+CH₃OH+H₂O．
（5）下列关于G的说法正确的是abd．
a．能与溴单质反应                   b．能与金属钠反应
c．1mol G最多能和3mol氢气反应    d．分子式是C₉H₆O₃
（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共8种．
①含苯环且能与氯化铁溶液显色      ②苯环上有两个取代基       ③含酯基．

14．A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．A原子最外层电子数为内层电子数的3倍；B的焰色反应呈黄色；C的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
（1）D的基态原子价层电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）C的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键
（3）A、C电负性大小顺序是O＞Cl（用元素符号表示），C的最高价含氧酸根的空间构型为正四面体，其中心原子的杂化类型为sp³．
（4）A、B形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为Na₂O，其中A离子的配位数为8，该晶体类型为离子晶体．
（5）该晶胞的边长为a pm（N_A表示阿伏伽德罗常数），则该晶胞的密度为$\frac{4×62}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³（列出算式）．

13．如图所示装置工作时均与H₂有关．

①图1所示装置中阳极的电极反应式为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
②图2所示装置中，通入H₂一极的电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂．该结论不严密（填“严密”或“不严密”），你的理由是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用离子方程式表示）．

12．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
	B．	黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
	C．	粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
	D．	生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

11．已知25℃时：
①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H₁=-67.7kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3kJ•mol^-1
③Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）△H₃＜0
下列说法正确的是（　　）

	A．	HF的电离方程式及热效应：HF（aq）═H+（aq）+F-（aq）△H＞0
	B．	在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
	C．	△H2=-57.3 kJ•mol-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热
	D．	稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1

10．已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，向密闭容器中加入2mol SO₂和1mol O₂，一定条件下反应达到平衡，在t₂和t₄时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如图所示，下列说法正确的是 （　　）
注：t₁～t₂、t₃～t₄、t₅之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③

	A．	t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动
	B．	t4时刻改变的条件是减小压强
	C．	平衡状态①和②，SO2转化率相同
	D．	平衡状态①和②，平衡常数K值相同

9．某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
方法一
（1）储运浓硫酸的铁罐上适合贴上的标志是BD（填序号）．
（2）甲同学取6.4g铜片和10mL 18mol•L^-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分．设计下列实验．
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象：沉淀中白色物质溶解，溶液为蓝色．
实验结论：所得灰白色固体的化学式为CuSO₄．
（3）乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应．
方法二
（4）丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是（答两点）：①产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少，②不产生污染物SO₂．
方案三
（5）丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式：H₂SO₄+Cu+H₂O₂═CuSO₄+2H₂O．

8．按要求回答下列问题
（1）用化学方程式解释：
①用PH计测某酸雨的酸度，开始一段时间酸性增强：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．
②某白色物质在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：4Fe（OH）+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（2）用相关化学用语解释：氨气通入滴有酚酞的水中，溶液变红色：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）用离子方程式解释下列原理：
①某黑色粉末与无色液体共热，有黄绿色气体产生4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞2OH^-+SiO₂=H₂O+SiO₃^2-．
（4）某NH₄Cl晶体中可能混有KCl杂质，请设计一个最简单实验，证明该晶体不含杂质．（写出必要的操作步骤、现象和结论）

7．物质A～J均由短周期元素组成，并有如下图转化关系，A是常见液体，D、F为组成元素相同的无色气体，B、E、G、H是单质，且E是常见光太阳电池中的半导体材料，G、H呈气态，且H呈黄绿色．

请回答下列问题：
（1）A的电子式为．     
（2）I的化学式为SiCl₄．
（3）B与C反应的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

6．下列化合物中，属于氧化物的是（　　）

A．

Na2SO4

B．

NaOH

C．

HNO3

D．

FeO