5．Ⅰ．某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5 min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的颗粒大小有关．
（3）某同学在10mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C．

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图2所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）．
（4）该反应的化学方程式为2A+B?2C．
（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是cd
a．v（A）=2v（B）   b．容器内各物质的物质的量相等
c．v_烂（A）=v_正（C）   d．容器内气体的颜色保持不变
（7）由图求得平衡时A的转化率为40%．

4．化学是一门以实验为基础的学科，弄清实验原理和细致观察实验现象是一种重要的能力．
Ⅰ．某同学利用1mol/L KI溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系．
（1）用离子方程式解释实验原理4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O
（2）实验时，试剂加入顺序为①KI溶液、②淀粉溶液、③稀H₂SO₄溶液，试解释②③的顺序为何不能颠倒若②③顺序颠倒，则I₂生成后不能立刻被检测到（溶液变蓝）．
Ⅱ．某化学小组发现草酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，为了探究其主要原因，进行了如下实验：
【实验原理】5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
【探究记录及分析】

实验 编号	烧杯中所加试剂及用量（mL）				控制条件	溶液褪色时间（s）
	0.10mol/L H2C2O4溶液	等浓度 KMnO4溶液	H2O	0.50mol/L 稀硫酸
①	30	20	30	20		18
②	30	20	30	20	温度65℃	13
③	30	20	30	20	少量MnSO4固体	3.6
④	30	20	x	20	5mL 10mol/L K2SO4溶液	18

（1）该实验采用了单一变量法，其中，实验①④对比是为了探究K⁺是否对反应速率有影响，实验①②对比是为了探究温度是否对反应速率有影响．
（2）x=25
（3）不能（填“能”、“不能”）用MnCl₂固体代替MnSO₄固体．
【探究结论】
（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但随后查阅已有的文献资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺） 随时间变化的趋势应如图2所示．

结合文献资料与实验得出：草酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液反应时，溶液褪色先慢后快的主要原因是草酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液反应时，生成的MnSO₄（Mn²⁺）对该反应有催化作用．

3．某校老师和学生用相同质量和相同形状的锌片和不同浓度的足量稀盐酸反应得到实验数据如表所示：

实验编号	盐酸浓度	反应温度/℃	收集100mL氢气所需时间/s
①	1mol/L	15	200
②	1mol/L	25	90
③	2mol/L	25	10

Ⅰ．实验①和②探究的是：（1）温度对反应速率的影响
该反应的离子方程式为：（2）Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
Ⅱ．实验②和③表明：（3）盐酸浓度越大，化学反应速率越大；
Ⅲ．除上述条件的改变引起速率的改变外，还可能有那些因素加快上述反应速率：
（4）锌的颗粒大小（列举其中一个因素）
Ⅳ．如果把实验③中锌片换成相同质量的铁片，请比较两种金属中那种产生的氢气多并说明原因：
（5）铁产生的氢气多，铁的摩尔质量小于锌，相同质量的铁锌，铁的物质的量多，失电子多（每摩尔铁锌均失2mole^-）．

2．某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素．
实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（1）帮助该组同学完成以上实验设计表．

实验目的	实验编号	温度	金属铝的形态	酸及浓度
1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响 2．实验②和③探究探究温度对反应速率的影响 3．实验②和④探究金属规格（铝片，铝粉）对该反应速率的影响 4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异	①	25℃	铝片	4.0moL/L盐酸
	②	25℃	铝片	2.0moL/L盐酸
	③	35℃	铝片	2.0moL/L盐酸
	④	25℃	铝粉	2.0moL/L盐酸
	⑤	25℃	铝片	2.0moL/L硫酸

（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出一种即可）？Cl^-能够促进Al与H⁺的反应或SO₄^2-对Al与H⁺的反应起阻碍作用．

1．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D元素与B元素的质量比为7：8；E元素与B元素的质量比为1：1．试回答：
（1）写出D原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）用电子式表示AE₂的形成过程．
（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：N（填写元素符号）．
（4）C的氢化物的VSEPR模型为正四面体，中心原子C的轨道杂化类型为sp³．
（5）C的单质分子中π键的数目为2，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：H₂O＞SiH₄（填写化学式）．
（6）由元素D组成的单质晶体中，与某个D原子距离最近的D原子有4个；1molD的氧化物晶体中，含D-O键的数目4×6.02×10²³．

20．下表为短周期元素①～⑧的部分性质，下列有关各种元素的说法中错误的是（　　）

元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/10-10m	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合价	-2			-3	-1		-3

	A．	元素③与⑧的金属性相比：前者强于后者
	B．	上述8种元素中，元素⑤的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
	C．	元素⑦的气态氢化物与元素④的气态氢化物相比较：前者稳定性强，后者沸点高
	D．	元素①分别与元素②和⑥形成的化合物所含化学键类型不一定完全相同

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O所组成的11g水中所含中子数为6NA
	B．	H2O和D2O互称为同素异形体，且两者的化学性质相似
	C．	${\;}_{8}^{18}$O2和${\;}_{8}^{16}$O3互称为同位素
	D．	金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间的转化属于物理变化

18．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示．

序号	条件		现象	结论
	温度/℃	催化剂
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

试回答：①实验1、2研究的是温度对H₂O₂分解速率的影响．
       ②实验2、3的目的是比较FeCl₃溶液和MnO₂作为催化剂对双氧水分解反应速率影响的差异
（2）实验二：经研究知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是排除阴离子的干扰．
②定量分析：为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用乙图装置进行定量实验．完成该实验应该测定的实验数据是测定一定时间内产生的气体（或测定产生一定体积的气体所需的时间）．

实验三：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂（或硫酸锰或Mn²⁺的催化作用）的影响．　
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂是合理的是B
A．硫酸钾　　　B．硫酸锰　　　　C．水　　　　　D．氯化锰．

17．如图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成1mol NH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂）kJ•mol^-1．

16．将1mol CH₄和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	产物的平均摩尔质量为24 g/mol
	B．	若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101 kPa，120℃），则压强变为原来的$\frac{1}{3}$
	C．	反应中消耗的氧气为56 g
	D．	若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收