5．下列电子排布式中，原子处于激发态的是（　　）

	A．	1s22s22p1		B．	1s22s22p33s1
	C．	1s22s22p63s23p63d104s2		D．	1s22s22p63s23p63d34s2

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	CO2、CH4都属于极性键的非极性分子
	B．	C、N、O、F 电负性依次减小
	C．	基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d94s2
	D．	价电子构型为3s23p4的粒子其电子排布图为：

3．在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应．
I．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．

	反应物	催化剂	温度
①	10mL10% H2O2溶液	无	25℃
②	10mL20% H2O2溶液	无	25℃
③	10mL20% H2O2溶液	无	40℃
④	10mL20% H2O2溶液	1～2滴0.1mol/LFeCl3溶液	40℃

通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图1所示，回答下列问题：
（1）代表实验①的图示是Ⅳ．
（2）对比实验③和④的目的是探究催化剂对反应速率的影响．
（3）通过上面对比实验，所得的实验结论是其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入催化剂，化学反应速率加快．

Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），测得其中N₂物质的量随时间变化如图2所示．回答下列问题：
（4）从开始反应到t₂时刻，氨气的平均反应速率为$\frac{1}{2{t}_{2}}$mol/（L•min）．
（5）在t₃时刻，氢气的转化率为75%．

2．目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂+N₂．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】
①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	实验目的	T/℃	NO初始浓度 mol/L	CO初始浓度 mol/L	同种催化剂的比表面积m2/g
Ⅰ	为以下实验作参照	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80
Ⅱ	探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响	280	6.50×10-3	4.00×10-3	120
Ⅲ	探究温度对尾气转化速率的影响	360	6.50×10-3	4.00×10-3	80

【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：
（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为3.50×10^-3mol/L；
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．

1．甲、乙两位同学为验证Mg和Al的金属活动性强弱，分别设计了如图所示的实验装置：
回答下列问题：
装置甲中正极材料是Al
其电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑
装置乙中负极材料是Al，
其电极反应式为Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O
（2）甲、乙两位同学均认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强．（填元素符号）
（3）由此实验，你认为下列结论中正确的是AD（填字母）．
A．利用原电池原理判断金属活动性强弱时应注意选择合适的介质
B．镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．

20．某研究性学习小组在探究化学反应中的能量变化时设计了如图所示的实验装置．
在小试管里加入2g 新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内．在U形管内加入少量红墨水．打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面．再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，使白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升．
（1）①写出上述反应的化学方程式：CuSO₄+5H₂O=CuSO₄•5H₂O
②该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
③反应中的硫酸铜和水具有的总能量大于（填“大于”或“小于”）硫酸铜晶体的总能量．
（2）如果U形管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入Ba（OH）₂•8H₂O晶体，再加入NH₄Cl固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U形管中的现象为U形管右侧的液面立即上升，左侧的液面下降．

19．为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200mol•L^-1的盐酸溶液500mL．某学生用实验室中常用的36.5%（密度为1.20g•cm^-3）的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验．
（1）请你帮助该同学完成以下各步中的内容，并将其所设计的实验步骤正确排序．
A．用b（从以下备选仪器中选取适当仪器将其序号填入）量（或称）取36.5%（密度为1.19g•cm^-3）的浓盐酸8.3ml（填写所需体积或质量）．
a.50mL量筒；  b.10mL量筒；   c．托盘天平．
B．将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释．
C．轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1～2cm处．
D．等溶液恢复至室温．
E．将溶液用玻璃棒引流转入500ml容量瓶（填写所需仪器）中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次一并转入其中．
F．用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可．
以上各实验步骤的正确排列顺序是ABDECF．

实验序号	滴定管液面起始读数	滴定管液面终点读数
1	1.32mL	23.36mL
2	2.26mL	24.22mL

（2）准确移取20.00mL待测NaOH溶液于一洁净锥形瓶中，然后用所配标准盐酸溶液进行滴定（以酚酞为指示剂）．滴定结果如下表：
根据以上数据计算出未知NaOH溶液的物质的量浓度为0.22mol•L^-1（精确到0.01）．
（3）下列操作或叙述正确的是BC（填写序号）．
A．滴定过程中，眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平．
B．滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁，为使测定结果正确，可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中．
C．容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液．
D．向锥形瓶中移取NaOH溶液前，用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次．
（4）下列操作或现象会导致测定结果偏高的是ACE（填写序号）．
A．滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外；
B．滴定结束时，发现在滴定管尖嘴处有小气泡；   
C．滴定结束后仰视滴定管液面读数；
D．溶液褪色立即读数，摇动锥形瓶后看到溶液红色复出；
E．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，直接加入标准液进行滴定．

18．CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol（X的组成为SO2、SO3、O2）
	B．	相对于途径①、②，途径③更好地体现了绿色化学理念
	C．	途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
	D．	Y一定是葡萄糖

17．下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是（　　）

A、探究不同催化剂对同一反应速率的影响	B、探究温度对化学平衡的影响
试剂：淀粉溶液、碘水、 唾液、2mol/L H2SO4溶液 现象：图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色	2NO2（g）?N2O4△H＜0 试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2 现象：一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧瓶内气体颜色变深
C、探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱	D、验证外加电流的阴极保护法
试剂：0.1mol/L醋酸溶液、饱和硼酸 溶液0.1mol/L Na2CO3溶液 现象：图中左试管内液面产生气泡，右试管无明显现象	试剂：酸化的3%的NaCl溶液、 铁氰化钾溶液 现象：一段时间后，向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入几滴AgNO₃溶液后有沉淀产生；
（2）第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.03mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲
（3）在甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g
（4）第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
下列说法不正确的是（　　）

	A．	步骤（3）后可以确定CO32-一定不存在
	B．	忽略步骤（1）对实验结论并无影响
	C．	不能确定原溶液是否含有K+和Cl-
	D．	若把步骤（2）产生的气体通入步骤（1）的滤液中，又可产生0.78g沉淀