8．仿照电极方程式的书写，我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”，如Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑可分成氧化反应：Fe-2e^-=Fe²⁺还原反应：2H⁺+2e^-=H₂↑．则下列正确的是（　　）
①Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺可分成    氧化反应：Fe-2e^-=Fe²⁺        还原反应：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺
②MnO₂+2Cl^-+4H⁺=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O   氧化反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O
③Cl₂+H₂S=S↓+2H⁺+2Cl^-   氧化反应：H₂S-2e^-=S↓+2H⁺  还原反应：Cl₂+2e^-=2Cl^-．

A．

③

B．

②③

C．

①②

D．

①②③

7．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	点a的正反应速率比点b的小
	B．	点c处反应达到平衡
	C．	点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
	D．	其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大

6．用（相同的物质、同素异形体、同系物、同分异构体、同位素）填空
（1）2-甲基丁烷和丁烷同系物
（2）正戊烷和2，2-二甲基丙烷同分异构体
（3）间二甲苯和乙苯同分异构体
（4）1-已烯和环已烷同分异构体
（5）白磷和红磷同素异形体．

5．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低（如生成NO、N₂O、N₂、NH₄⁺等）．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．则
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O．
（2）B与A的差值为：0.008 mol．
（3）B点对应的沉淀的物质的量为：0.032 mol，C点对应的NaOH溶液的体积为7 mL．

4．某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下试验：
（1）取样品 ag，称取时使用的仪器名称为托盘天平．
（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤渣中含有硅、铜，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子式H⁺+OH^-═H₂O、Al³⁺+4 OH^-═AlO₂^-+2 H₂O、Mg²⁺+2 OH^-═Mg（OH）₂↓．
（4）在第（ 3 ）步的滤液中通入足量CO₂，过滤．发生反应的离子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减轻为止，冷却后称量，质量为bg，则原样品中铝的质量分数是$\frac{9b}{17a}$×100%．
（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏低（填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏高；若滤渣燃烧不充分，则实验结果偏高．

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
提示：（Al³⁺和CO₃^2-在溶液中因能发生反应而不能大量共存）
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份逐滴加入NaOH溶液至过量后加热，收集到气体0.02mol，同时得到溶液甲
（3）在甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g
（4）第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．根据上述实验回答：
（1）肯定存在的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-；
（2）肯定不存在的离子是Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺；
（3）可能存在的离子是Cl^-；
（4）依次写出实验（2）中滴加NaOH溶液的过程中所发生反应的离子方程式Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O、Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（5）确定溶液中的阳离子的物质的量浓度：c（Al³⁺）=0.2mol．l^-1、c（NH₄⁺）=0.2mol．l^-1、c（K⁺）≥0.2mol．l^-1．

2．已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等．B元素的单质既能与强酸稀溶液反应又能与强碱反应．C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界中最强的酸．D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍．
（1）写出B和C两种元素的离子结构示意图、．
（2）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧，试写出其化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）C的最高价氧化物的化学式为Cl₂O₇；元素A、B、C的单原子离子半径由大到小为Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺（用微粒符号）．
（4）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解，将生成物过滤、洗涤、干燥灼烧，可得白色固体质量为0.255g．

1．下列说法中正确的有（　　）
①含有共价键的化合物不一定是共价化合物 
②主族元素形成的阴离子不一定都满足8电子稳定结构 
③非金属元素形成的化合物中的化学键一定是共价键 
④元素周期表IA族内的元素之间不可能形成离子键 
⑤NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键 
⑥元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键．

A．

2个

B．

3个

C．

4个

D．

5个

7．如图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升，下列说法正确的是（　　）

	A．	装置I中石墨电极处得到气体的体积比铁电极处得到气体的体积大
	B．	用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为　Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2↓
	C．	用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2e-═H2↑
	D．	装置I通电10分钟后，溶液的pH降低

6．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d¹4s²，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
	B．	该元素原子核外共有4个能层
	C．	该元素原子的M能层共有8个电子
	D．	该元素原子最外层共有3个电子