18．太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：

盐	熔点（℃）	熔化吸热（kJ•mol-1）	参考价格（元•t-1）
CaCl2•6H2O	29.9	37.3	780～850
Na2SO4•10H2O	32.4	77.0	800～900
Na2HPO4•12H2O	35.1	100.1	1 600～2 000
Na2S2O3•5H2O	45.0	49.7	1 400～1 800

其中最适宜选用作为储能介质的是（　　）

A．

CaCl2•6H2O

B．

Na2SO4•10H2O

C．

Na2HPO4•12H2O

D．

Na2S2O3•5H2O

17．可逆反应：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g），在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2
	B．	混合气体的颜色不再改变的状态
	C．	ν（NO2）：ν（NO）：ν（O2）=2：2：1的状态
	D．	混合气体的密度不再改变的状态

16．某烃的一种同分异构体的一氯代物只有一种，该烃的分子式是（　　）

A．

C6H14

B．

C5H12

C．

C4H10

D．

C3H8

15．元素在元素周期表中的位置可以反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是（　　）

	A．	同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
	B．	第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
	C．	短周期中同主族元素的最外层电子数及化学性质完全相同
	D．	同周期元素的原子半径从左到右依次减小

14．请按如图线条提示，画出Fe、CuO、S、NaCl、NaOH、H₂SO₄、H₂、Ba（OH）₂、NaHCO₃、K₂O、Cu、HCl 的树状分类图：（将化学式填入空格内）

13．Ⅰ．常温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，据题意回答下列问题．
（1）若由0.2mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＞7，则混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（2）若HA为弱酸，现有两组溶液
A组：由0.4mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＜7；
B组：0.1mol/L的HA溶液
①A组溶液pH＜7的原因：等浓度时弱酸HA电离大于A^-离子水解．
②两组溶液中c（A^-）的大小，A组＞B组（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的电离程度A组＞B组（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若HA为强酸，若是pH=2HA V₁mL与pH=12Ba（OH）₂ V₂ mL混合后得到pH=11的溶液，则$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{9}{11}$
Ⅱ、现有浓度为0.1mol•L^-1的五种电解质溶液①NaHSO₄；②NaHCO₃；③NaCl；④CH₃COONa；⑤NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是①＜③＜④＜②＜⑤（填编号）．
（2）在上述五种溶液中分别加入Al₂（SO₄）₃溶液，能产生大量无色无味气体的是②（填编号）；其离子反应方程式为：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
Ⅲ．已知：

酸	电离常数（Ka）	酸	电离常数（Ka）
CH3COOH	1.8×10-5	HCN	5×10-10
H2CO3	Ka1=4.2×10-7	HClO	3×10-8
	Ka2=5.6×10-11

（1）在浓度均为0.01mol/L的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为CO₃^2-、ClO^-、CH₃COO^-；（填酸根离子符号）
（2）25℃时，向20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图象正确的是D．

12．请按要求回答下列问题：
（1）新出土的青铜器若保存不善，在潮湿的环境中容易生成铜绿，该腐蚀过程中的负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（3）在25℃下，将a mol•L-¹的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”），a＞0.01mol•L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO₂和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是C．
A．C₂H₆（g）+7/2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=+2akJ/mol
B．C₂H₆（g）+7/2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（g）△H=-4akJ/mol
（5）如图是一个化学过程的示意图．
已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH?2K₂CO₃+6H₂O
①请回答下列电极的名称：B（石墨）电极的名称是阳极．
②写出电极反应式：
通入O₂的电极的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
A（Pt）电极的电极反应式为4Ag⁺+4e^-=4Ag，
③乙池中反应的化学方程式为4AgNO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．

11．反应2SO₂+O₂?2SO₃达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气，经过一段时间后，原子存在于（　　）

A．

O2

B．

SO2

C．

O2和SO2

D．

O2、SO2和SO3

10．现有一块生锈的铁片，在进行铁与Cu（NO₃）₂溶液的置换实验之前需要对铁片进行预处理，下列处理方式不可行的是（　　）

	A．	用稀硝酸处理铁片		B．	用稀盐酸处理铁片
	C．	用浓硝酸处理铁片		D．	用浓盐酸处理铁片

9．将铜粉放入稀H₂SO₄中，加热无明显现象，但加入某化合物后，发现铜粉质量逐渐减少，则该化合物不可能是（　　）

A．

Fe2（SO4）3

B．

FeSO4

C．

KNO3

D．

Fe3O4