8．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol Na2O2与水反应转移电子数目为0.1NA
	B．	标况下，2.24L Cl2含孤电子对的数目为0.2NA
	C．	pH=2的H2SO4溶液中含H+的数目为0.1NA
	D．	在10g质量分数为17%的氨水中，含有H的数目为0.3NA

7．欲配制480mL 0.2mol•L^-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算，应用托盘天平称取10.6g碳酸钠粉末．
（2）若砝码和药品的位置放反了（假使称量时未使用烧杯，1g以下用游码），天平平衡时称量碳酸钠的质量是9.4g．
（3）现有托盘天平（带砝码）、烧杯、药匙、量筒、称量纸玻璃棒等实验用品，配制过程还需要的仪器有500ml容量瓶、胶头滴管．
（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是②⑥
①若称取28.6gNaCO₃•10H₂O进行配制；
②称量时选用了生锈的砝码；
③往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出；
④碳酸钠中有不溶性杂质；
⑤未洗涤溶解碳酸钠的烧杯；
⑥定容时俯视刻度线；
⑦容量瓶未干燥即用来配制溶液．

6．有甲、乙两溶液，各含有下列14种离子中的7种：Al³⁺、Cl^-、Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-、S^2-、MnO₄^-、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-、H⁺．已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则甲溶液中的阳离子是Na⁺、K⁺，乙溶液中的阴离子是NO₃^-、MnO₄^-、SO₄^2-或MnO₄^-、SO₄^2-、Cl^-．

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
	B．	淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
	C．	金属氧化物均为碱性氧化物
	D．	“血液透析”利用了胶体的性质

4．铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．
（2）Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积（或A₁），其配位数为12；
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列说法正确的是AD．
A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺给出孤电子对，NH₃提供空轨道
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO₄^2-与PO₄^3- 互为等电子体，空间构型均为正四面体
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为sp²、sp³．该分子中σ键与π键个数比值为9：1．
（5）在硅酸盐中，SiO${\;}_{4}^{4-}$四面体（如图2a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图2b为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO₃^2-（或（SiO₃）_n^2n-．

3．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
	B．	金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
	C．	金刚石的晶胞中含有4个碳原子
	D．	NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

2．下面的排序不正确的是（　　）

	A．	硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
	B．	沸点：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
	C．	熔点由高到低：Al＞Mg＞Na
	D．	晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

1．利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量．
（1）甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意否（填“是”或“否”）．若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
（2）乙同学依据氧化还原反应：2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2Ag设计的原电池如图所示：
①负极的材料是Cu，发生的电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺；
②外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极．（写出电极材料的名称）
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是0.05mol
④请指出该原电池装置的一个缺点：能量利用率低，不能提供持续稳定的电流．

20．学习了元素周期表，可以帮助我们进一步丰富不同元素间的相互转化关系．已知A、B、C、D都处于短周期，A、D为单质，B、C是化合物．
（1）假设A、D元素处于同主族：
①当B是H₂O时，化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
②当B、C均为氧化物时，化学方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，其工业价值是制粗硅．
（2）假设A、D不在同主族：
①当B是H₂O且B是还原剂时，化学方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑．
②当B是H₂O且B是氧化剂时，化学方程式C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．

19．某同学设计如下元素周期表，已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充．以下说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z元素分别为N、P、O
	B．	白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
	C．	原子半径：Z＞X＞Y
	D．	X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物