18．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
①NaHCO₃　②（NH₄）₂S　③Al（OH）₃　④NH₄Cl　⑤H₂N-CH₂-COOH　⑥CH₃COOH．

A．

①②③

B．

①②④⑤

C．

⑤⑥

D．

①②③⑤

17．（1）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：2A+B?3C+2D．当反应进行-定时间后，A，B的物质的量减少，C、D的物质的量增加，反应达到化学平衡．若其它条件不变，只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动． 请填写下列空白：
①该反应中物质D的聚集状态为气态（填“气态”、“液态”或“固态）．
②若B为固体，则该反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（D）}{{c}^{2}（A）}$．
③若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
④判断，上述反应属自发（填“自发”、“非自发”）反应．
（2）比较下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）
①0.1mol/LNa₂CO₃溶液＞0.1mol/L NaHC0₃ 溶液；
②0.1mol/L （NH₄）₂CO₃溶液＜0.1mol/L Na₂C0₃溶液．
③常温下将0.01mol CH₃COONa和0.004molHC1溶于水，
配成0.5 L混合溶液．溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是CH₃COOH；CH₃COO^-．
（3）如图是铅蓄电池构造示意图，其总反应式为：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，
试回答下列问题：①放电时，其能量转化形式是化学能转化为电能；
②放电时，正极反应式为PbO₂+2e^-+4H⁺+SO4^2-=PbSO₄+2H₂O；
③充电时，硫酸溶液浓度的变化是变大．

16．（1）室温下，如果将0.1molCH₃COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），CH₃COOH和CH₃COO^-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
（2）已知某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子．某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
D．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是醋酸钠，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）A；
②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是CH₃COONa和CH₃COOH；
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c（CH₃COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）＞c（NaOH），混合后c（CH₃COO^-）与c（Na⁺）的关系是c（CH₃COO^-）= c（Na⁺）．
（3）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是C（填序号）
A．醋酸与醋酸钠发生反应
B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c（OH^-）
C．醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（OH^-）减小．

15．下列事实能证明甲酸是弱酸的是（　　）

	A．	在相同温度下，甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱
	B．	甲酸能与NaHCO3作用放出CO2气体
	C．	等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与NaOH溶液混合时恰好完全中和
	D．	室温下，1mol/L的甲酸溶液的pH=2

14．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Al3+、SO42-、Cl-		B．	Na+、AlO2-  K+、SO42-
	C．	MnO${\;}_{4}^{-}$、K+、SO42-、Na+		D．	NH4+、NO3-、Fe2+、Cl-

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
	B．	32g O2含原子数目为2NA
	C．	标准状况下，18g H2O所占的体积为22.4L
	D．	在同温同压下，相同体积任何气体单质所含的原子数目相同

12．某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为：3Y+Z?2X
（2）反应从开始至2min内X的平均反应速率是：0.025mol/（L•min）
（3）反应过程中Y的转化率：30%
（4）2min后图象所表示的含义该反应在该条件下，已达到化学平衡状态．

11．原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（　　）

	C
A	R	B
	D

A．

4Z

B．

4Z+10

C．

4Z+14

D．

4Z+5

10．在如图所示的转化关系图中，①有机物D为烃类化合物，其相对分子质量为70；②A、C、E的结构中均含有2个-CH₃，它们的核磁共振氢谱中均有4个吸收峰．

（1）D的分子式为C₅H₁₀；   
（2）A分子中所含官能团的名称为醛基；
（3）反应Ⅲ的反应类型为ab（填字母序号）；
a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应
（4）写出转化Ⅰ对应的化学方程式：（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H₂O+（CH₃）₂CHCH=CH₂；
（5）B和E可在一定条件下反应生成有果香气味的有机物F，该反应的化学方程式为；
（6）D有多种同分异构体，其中有两种互为顺反异构，这两种物质的分子结构中均有2个-CH₃，请写出其反式结构的结构简式、；
（7）E的另一种同分异构体能发生银镜反应、能与足量金属钠生成氢气、不能发生消去反应，其结构简式为．

9．某研究小组探究将废塑料隔绝空气加强热使其变成有用的物质，实验装置如图．
该研究小组在实验中测得加热聚丙烯废塑料所得的产物如下表：

产物	氢气	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
质量分数（%）	12	24	12	16	20	10	6

（1）废塑料充分加热后，试管A中的残余物有多种用途，如可通过下列转化制取高聚物聚乙炔：
A中残留物$\stackrel{①}{→}$电石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔该转化流程中，第②步反应的化学方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）试管B中收集到油状液体，其中的一种成分D能使酸性高锰酸钾溶液褪色．D与氯气在光照条件下生成一氯取代物的化学方程式为．
（3）锥形瓶C中的现象是有气泡，溶液颜色渐渐褪去，气体经过锥形瓶C中的溴水充分吸收后再经干燥，所得气体的平均相对分子质量为4.8．
（4）C中逸出的气体在工业上可用作（至少两点）可做燃料、做化工生产原料．