8．将0.6mol A和0.5mol B充入0.4L的密闭容器中发生2A（g）+B（g）?D（g）+E（g）．5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol．又知5min内用E表示的反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1，计算：
（1）m的值；
（2）平衡时A的物质的总浓度；
（3）平衡时气体的总物质的量．

7．A、B、C、D、E属于短周期元素，原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应．
（1）写出：AO       DSi（元素符号）
（2）写出乙的化学式Na₂O₂，化合物乙所含化学键类型离子键、共价键
（3）E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族
（4）画出B的原子结构示意图；
（5）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

6．实验室制备乙酸乙酯，回答有关问题：
（1）写出在A中发生的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）B中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液．
（3）反应中浓硫酸的作用是催化作用、吸水作用．
（4）反应后得到乙酸乙酯的操作方法是分液．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	利用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别有机物中是否含醛基
	B．	所有的醇都可以发生消去反应生成烯烃
	C．	羧酸不一定可以与碳酸钠溶液反应
	D．	苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

4．英国路透社曾报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹．已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇（C₄H₉SH），人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇（CH₃SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（C₂H₅SH）．下列说法你认为不正确的是（　　）

	A．	丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物
	B．	沸点不同的丁硫醇有四种
	C．	丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水
	D．	在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子

3．下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（　　）

	A．	石墨转化为金刚石		B．	NaCl晶体溶于水
	C．	干冰升华		D．	HCl溶于水

2．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是（　　）

	A．	用水鉴别乙醇和苯
	B．	用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇
	C．	用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖
	D．	用溴的四氯化碳溶液鉴别裂解气和焦炉气

1．能源是现代社会发展的三大支柱之一．化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用．
（1）电能是现代社会中应用最广泛的二次能源，下列装置中（如图）能够实现化学能转化为电能的是C（填序号）．写出该装置总反应的离子方程式2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑，负极反应的电极反应式Zn-2e^-=Zn²⁺正极反应的电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑．该装置中溶液里的阴离子移向Zn（填电极的化学式）极；若装置中转移了0.2mol电子，则理论上整体质量增重6.3g．

（2）能否根据反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O设计原电池，否（填“能”或“否”），原因是没有电子转移，不属于氧化还原反应．

20．某班学生分成甲，乙两小组分别探究硫，氮及其化合物的性质：
（一）甲组同学用图1装置来探究浓硫酸与木炭粉加热反应并验证反应所产生的各种产物．

（1）装置甲中盛放浓硫酸的仪器a名称是分液漏斗，装置甲中仪器b中发生反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（2）实验中可观察到装置乙中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．
A瓶溶液的作用是检验SO₂，
D瓶溶液的现象是澄清石灰水变混浊．
（二）乙组同学用图2装置来证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的是产生二氧化碳，排出装置中的空气．
（2）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO₂；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成大量的红棕色气体二氧化氮．
（3）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸钙溶解
（4）装置D的作用是吸收尾气，防止污染大气．

19．醇广泛存在于自然界中，是一类重要的有机化合物，请判断下列物质中不属于醇类的是（　　）

A．

B．

C．

CH3OH

D．