8．科学探究结果的准确性有赖于探究方法的科学性．某课外活动小组用下图装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；浓盐酸在该反应中所表现出的性质为还原性、酸性．
（2）装置E的作用是：吸收氯气中的氯化氢．
（3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．

7．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出．

试回答：
（1）写出下列物质的化学式YSO₂、CFeCl₃．
（2）反应①的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H+2Cl^-，反应②的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

6．已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟．A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：

（1）B→D反应的化学方程式为NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．
（2）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是盐酸小液滴．

5．如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（　　）

	A．	若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升，若充入一定量的O2可使液体充满整个试管
	B．	若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去
	C．	若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色
	D．	若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色

4．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（　　）

	A．	Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2		B．	Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
	C．	N2→NO→NO2→HNO3		D．	S→SO3→H2SO4→MgSO4

3．将下列有机物，将它所对应的类别用序号填入下列空中：
A．CH₃CH₂CH₃         B．CH₂=CH-CH₃         C．CH₃COOCH₃
D．CH₃-CHO          E．CH₃-OH              F．CH₃CH₂COOH
①酯C②羧酸F③醛D
④醇E⑤烯烃B⑥烷烃A．

2．在一定温度下，体积为4L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂（g）（红棕色）?N₂O₄（g）（无色），如图所示．
（1）曲线X（填“X”或“Y”）表示N₂O₄的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若升高温度，则v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“减慢”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO₂）=
9mol/（L•min），乙中v（N₂O₄）=1mol/（L•s），则乙中反应更快．
（4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是0.075 mol/（L．min），该反应达限度时，Y的转化率60%，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为14：11．

1．下列物质中属于同素异形体的是（　　）

A．

H2O和H2O2

B．

12C和14C

C．

O2和O3

D．

SO2和SO3

20．某化学兴趣小组测定某Fe₂（SO₄）₃样品（只含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…

请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和CFG（填字母）．
（2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H₂SO₄，用量筒量取98%（密度1.84g/cm³）的浓H₂SO₄体积为2.7 mL，在配制过程中，某学生观察定容时俯视，所配溶液的浓度会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式□Fe²⁺+□ClO₂+□□=□Fe³⁺+□Cl^-+□H₂O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO₂时，对实验结果造成不影响（填“偏大”“偏小”或“不影响”），等物质的量的ClO₂与Cl₂的电子转移数之比为5：2．
（4）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会偏大（填“偏大”“偏小”或“不影响”）；若容器质量是W₁g，最终容器和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为$\frac{0.7（{W}_{2}-{W}_{1}）}{a}$×100%．

19．通过复习总结，下列归纳正确的是（　　）

	A．	有单质参加的反应，置换反应一定都属于氧化还原反应
	B．	简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子只有氧化性
	C．	离子化合物在熔融态都能够导电，共价化合物在熔融态都不导电
	D．	所有物质都有化学键