18．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
	B．	将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	C．	向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
	D．	向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

17．下面是我们熟悉的物质：①O₂   ②Na₂O₂   ③CaCl₂④Na₂CO₃⑤H₂SO₄   ⑥NH₄Cl   ⑦CO₂   ⑧Ne   ⑨金刚石   ⑩Na₂S
（1）这些物质中，只含有共价键的是①⑤⑦⑨；（填序号）只含有离子键的是③⑩．（填序号）
（2）属于共价化合物的是⑤⑦．（填序号）
（3）⑥的电子式为．⑦的电子式为．

16．写出下列化学反应方程式，并注明反应类型：
（1）乙醇与钾的反应：2CH₃CH₂OH+2K→2CH₃CH₂OK+H₂↑（　　）
（2）乙烯与溴水反应CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
（3）苯的硝化反应C₆H₆+HNO₃$→_{△}^{浓硫酸}$C₆H₅NO₂+H₂O
（4）苯在Ni做催化剂，加热的条件下与氢气的反应
（5）乙酸甲酯在NaOH加热条件下发生反应CH₃COOCH₃+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH₃COONa+CH₃OH．

15．下列各组物质：
①O₂和O₃； ②¹H、²H、³H； ③金刚石和石墨； ④正戊烷和新戊烷；⑤和；
⑥和  ⑦CH₃ （CH₂） ₃CH₃和
（1）互为同位素的是②；  （2）互为同素异形体的是①③；
（3）互为同分异构体的是④⑦；   （4）属于同一物质的是⑤⑥．

14．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（　　）

A．

酒精和碘

B．

苯和水

C．

乙酸和乙酸乙酯

D．

乙酸和水

13．氮化硼是由氮原子和硼原子所构成的晶体，其组成为43.6%的硼和56.4%的氮（质量分数），有多种不同的变体，立方氮化硼是其中一种．立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，常用作磨料和刀具材料，其结构与金刚石类似（如图）．
（1）电负性大小：硼原子小于氮原子；第一电离能：氮原子大于氧原子（填大于、小于或等于）．
（2）氮化硼的化学式为：BN．
（3）预测立方氮化硼的晶体类型为原子晶体，晶体内的作用力是共价键，氮原子的杂化类型为sp³．
（4）立方氮化硼具有广泛的应用前景，其合成方法多样．其中水溶剂热合成法是在一定条件下溴化硼和氮化锂反应，再分离、洗涤、干燥得到氮化硼．
①溴化硼为共价  化合物（填“离子”或“共价”），其空间构型为平面三角形．
②请写出上述方法生成氮化硼的化学方程式：BBr₃+Li₃N═3LiBr+BN．

12．已知A是氯代烃，核磁共振氢谱仅有1个吸收峰，C是高分子化合物，H是一种六元环酯．转化关系如图所示：

回答下列问题：
（1）A的分子式C₄H₉Cl；H的结构简式．
（2）D→E的反应类型：取代反应，条件1是氢氧化钠醇溶液、加热．
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→C：；
E→F：．
（4）满足下列条件的G的同分异构体有5种．
 ①属于酯类；  ②能发生银镜反应；  ③能与金属钠反应放出气体．
（5）由甲醇和G为原料制备有机玻璃（）的合成路线为．

11．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）实验室制氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）氨水常作沉淀剂，25℃时，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33，向浓度均为0.1mol•L^-1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是Fe（OH）₃（填化学式）．
（3）常温下，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=a mol/l，则c（SO₄^2-）=$\frac{a}{2}$mol/L．
（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液．
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是CO₂．
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应式是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

10．对-甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体，某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成，其方案如下：

（1）A的结构简式是CH₂=CH₂，E中含氧官能团名称是羧基．
（2）丁香酚（）是一种重要的调味剂，它与F的关系是b（填序号）．
a．同系物       b．同分异构体c．同种物质
（3）下列物质不能与丁香酚发生反应的是b（填序号）．
a．NaOH溶液b．NaHCO₃溶液c．Br₂的四氯化碳溶液d．Na₂CO₃溶液
（4）写出反应②和③的化学方程式，并标明反应类型
②，氧化反应；
③，取代反应（或酯化反应）．

9．某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L，向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求
（1）产生气体的体积；
（2）Cu²⁺的物质的量浓度．