8．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（　　）
①将铜片接在电池的正极上，
②将银片接在电源的正极上，
③在铜片上发生的反应是：Ag⁺+e^-═Ag，
④在银片上发生的反应是：4OH^--4e^-═O₂+2H₂O，
⑤需用CuSO₄溶液，
⑥需用AgNO₃溶液作电解液．

A．

②③⑥

B．

①③⑥

C．

①④⑤

D．

②③④⑥

7．下列说法错误的是（　　）

	A．	实验室制快速氨气可用浓氨水滴加到固体NaOH中
	B．	漂白粉的成分是NaCl与NaClO
	C．	水玻璃应保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
	D．	NO气体的收集不能用排空气法

6．对于反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（　　）

A．

v（A）=0.01 mol/（L•s）

B．

v（B）=0.02 mol/（L•s）

C．

v（B）=0.60mol/（L•s）

D．

v（C）=0.5mol/（L•s）

5．饮料果醋中含有苹果酸，苹果酸经聚合生成聚苹果酸．已知：
a、0.1mol苹果酸与足量NaHCO₃溶液反应能产生4.48L CO₂（标准状况）；
b、苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物；
c、RCH₂Br$→_{①NaCN}^{②H_{2}O，H+}$RCH₂COOH．
d、RC≡CH+R’CHO$\stackrel{一定条件}{→}$

请回答：
（1）写出B的结构简式HOOCCH₂CH₂COOH．
（2）写出苹果酸所含官能团的名称羟基、羧基，F转化成苹果酸可能发生的反应类型氧化反应、取代反应或水解反应．
（3）写出与苹果酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式．
（4）写出F与足量银氨溶液反应的化学方程式OHCCH₂CHClCHO+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$NH₄OOCCH₂CHClCOONH₄+4Ag↓+6NH₃+2H₂O．
（5）写出C与NaOH溶液反应的化学方程式HOOCCH₂CHClCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH₂CH（OH）COONa+NaCl+2H₂O．
（6）聚苹果酸具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域．其在生物体内水解的化学方程式．

4．水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料．水杨酸的结构简式为，请回答下列问题：
（1）请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团的名称羧基和酚羟基；
（2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于酯类化合物的结构简式：；
（3）写出水杨酸与碳酸氢钠反应的化学方程式：
（4）在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林如图所示，1摩尔阿司匹林与NaOH完全反应需要氢氧化钠3mol．
（5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可）氯化铁溶液．

3．有NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Fe²⁺、H⁺和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物．
（1）氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
（2）若有l mol NO₃^-参加反应，则转移8mol e^-
（3）若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，18g（H218O）含有的原子总数为3NA
	B．	标准状况下，4.2g CH2=CH2气体中所含有的碳原子总数为0.3NA
	C．	将0.1mol的Cl2通入1L水中转移的电子数目为0.1NA
	D．	0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中含有的Al3+总数为0.2NA

1．请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

（1）A是制取CO₂的装置．仪器a的名称分液漏斗写出A中发生反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液
C	Na2O2	与CO2及水蒸气反应，产生O2
D		．

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
（4）如果实验室将1.5mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na₂CO₃．

20．A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

（1）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式（写两种）：Al（OH）₃，H₂SiO₃．
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C的溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；．
（3）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，
则该反应的化学方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，
检验D中阴离子所用试剂为：AgNO₃溶液，稀HNO₃．

19．已知：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．向含1mol NaOH、0.5mol Ba（OH）₂、1mol NaAlO₂的混合液中缓慢通入CO₂，则通入CO₂的量和生成沉淀的量的关系不正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
n（CO2）（mol）	1	1.5	2	3
n（沉淀）（mol）	0.5	1	1.5	1

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D