18．硫酸亚铁铵晶体（FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•xH₂O）俗称莫尔盐．某化学兴趣小组用废铁屑为原料制备莫尔盐，并探究其性质．
资料：废铁屑中含有FeS等杂志，FeSO₄的溶解度曲线如图1所示．
实验一  制备莫尔盐
莫尔盐的制备流程如图2．
（1）步骤①利用图3装置制备硫酸亚铁溶液，B装置的作用是防止倒吸．
（2）步骤①中过滤时，要趁热进行的原因是FeSO₄在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSO₄•7H₂O析出．
（3）步骤②利用溶解度差异制取莫尔盐，操作顺序是b→c→a→d．
a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．洗涤干燥
实验二  测定莫尔盐（FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•xH₂O）的组成
取2分7.84g的莫尔盐，分别进行实验：一份配成250mL溶液，取25.00mL用0.020mol•L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定，到达滴定终点是，消耗标准溶液20.00mL；另一份莫尔盐保持200℃加热至恒重，称重为5.68g．（已知：莫尔盐在200℃以下仅失去结晶水）
（4）滴定反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（5）用酸性高锰酸钾溶液滴定，判断终点的现象为滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色且半分钟不变．
（6）x=6．
实验三  探究莫尔盐的抗氧化能力
（7）将滴有KSCN的莫尔盐溶液暴露在空气中，放置一段时间后，溶液会逐渐变红．请设计简单实验证明莫尔盐溶液比硫酸亚铁溶液抗氧化能力更强．
答：分别取相同体积、相同浓度的莫尔盐溶液和硫酸亚铁溶液于两支试管中，滴入KSCN溶液，再滴入氯水，观察溶液变红色的快慢判断．

17．Ⅰ．铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-，其中Pb（OH）₂为沉淀．各形态的物质的量分数α 随溶液pH变化的关系如图所示：

（1）往含Pb²⁺的溶液中滴加NaOH溶液，pH=8时溶液中的阳离子除H⁺、Na⁺外还有Pb²⁺、Pb（OH）⁺．pH＞13.2，随着pH增大混合体系中发生的主要反应的离子方程式为Pb（OH）₃^-+OH^-=Pb（OH）₄^2-．
（2）为了使废水中Pb²⁺尽可能转化为沉淀，应控制pH在10左右．
Ⅱ．废铅蓄电池所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏（PbO₂、PbSO₄）回收铅的工艺流程如下，该工艺简称CX-EW法．
已知：H₂SiF₆为二元强酸，电离方程式为H₂SiF₆═2H⁺+SiF₆^2-
（3）步骤①反应中双氧水表现还原性（填“氧化性”、“还原性”或“不稳定性”）．
（4）滤液A中溶质的主要成分是硫酸铵，该物质的一种用途为氮肥（或工业原料）．
（5）步骤③用惰性电极电解PbSiF₆溶液的阴极电极反应式为Pb²⁺+2e^-=Pb．
（6）工业上还可以用火法回收铅：铅膏$→_{＞1200℃}^{碳粉}$Ph+气体，与CX-EW法相比，火法的缺点有产生大量温室效应气体，巨大的能量消耗（写两点）．

16．（1）如图1所示为两种常见仪器的部分结构．A图中液面所示溶液的体积为21.60mL，用仪器A或B测量液体体积，平时读数为N mL，仰视读书为M mL，若M＞N，则所使用的仪器室滴定管（填序号）．
（2）某化学兴趣小组通过实验提取海带中的碘．
①将海带灼烧灰化所需瓷质仪器为坩埚．
②将溶液中的I^- 氧化为I₂，氧化剂最好选用D（填序号）．
A．浓硫酸B．浓硝酸C．KMnO₄（H⁺）溶液D．H₂O₂（H⁺）溶液
③可作为从碘水中萃取碘的有机溶剂是苯、四氯化碳（填试剂名称）．
④从碘的有机溶液中回收有机溶剂，可选用的实验装置时B（填如图2所示序号）．
（3）为测定某纯碱样品（仅含NaCl杂质）中碳酸盐的质量分数，方案为：
①判断沉淀是否完全的操作时取少量反应后的溶液，滴加AgNO₃溶液，无沉淀生成，则沉淀完全．
②过滤后需要洗涤沉淀，若未洗涤沉淀，实验结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；为了检验沉淀已洗涤干净，可向最后一次洗涤的滤液中滴加取少量最后一次洗涤液与小试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，如没有沉淀生成，则说明洗涤干净（填化学式）．
③该样品中碳酸盐的质量分数为$\frac{106g}{a}%$（用a、b的代数式表示）．

15．化学与生产、生活关系密切，请填空．
（1）95℃时，纯水中c（H⁺）＞10 ^-7 mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同），其pH＜7．
（2）把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入盛有食盐溶液的表面皿中，碳棒上发生的电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（3）NaHCO₃溶液呈碱性，将NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液混和，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（4）化学反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．t℃时该反应的平衡常数K=6.7×10³，该温度下向10L密闭容器中加入0.06mol SO₂、0.04mol O₂和0.4mol SO₃，此反应起始将向正方向进行以达到平衡状态．当反应达到平衡状态后，若升高温度，其平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；若保持温度不变，将容器体积缩小一半，平衡将正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（5）在酸性条件下，NaNO₂与KI按物质的量1：1恰好完全反应生成I₂，此反应的离子方程式为4H⁺+2NO₂^-+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O
、．

14．某探究小组利用反应CH₃COCH₃+I₂$\frac{\underline{\;HCl\;}}{\;}$CH₃COCH₂I+HI，研究反应物浓度与反应速率的关系，通过测定I2颜色消失所需的时间来确定v（I₂）．在一定温度下，测得反应物不同起始浓度下的v（I₂）如表：

实验编号	1	2	3	4
c（CH3COCH3）/mol•L-1	2.500	2.500	1.250	2.500
c（HCl）/mol•L-1	0.500	1.000	1.000	1.000
c（I2）/mol•L-1	0.010	0.010	0.010	0.020
v（I2）/10-6 mol•L-1•s-1	1.500	3.000	1.498	3.000

下列说法正确的是（　　）

	A．	I2的起始浓度越大，反应速率越大
	B．	该反应中HCl是催化剂，c（HCl）的改变不会影响反应速率
	C．	实验2与实验4两组实验的实验时间相等
	D．	v（I2）/[c（CH3COCH3）•c（HCl）]为常数

13．利用如图所示装置（省略加热和夹持装置）进行下列实验，不能得出相应实验结论的是（　　）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓氨水	CaO	滴有酚酞的水	氨气显碱性
B	浓盐酸	MnO2	淀粉碘化钾溶液	氧化性：Cl2＞I2
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba（NO3）2溶液	SO2与可溶性钡盐均能反应生成白色沉淀
D	硫酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金属性：硫＞碳＞硅

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列化工原料的选择符合绿色化学思想的是（　　）

	A．	使用无毒无害的原料		B．	使用颜色为绿色的化工产品
	C．	不使用任何化学物质		D．	使用不可再生的资源

11．在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中（　　）

	A．	氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5
	B．	被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的$\frac{5}{8}$
	C．	KMnO4只有一部分发生还原反应
	D．	KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应

10．用如图所示方法，检验某固体中是否含有Cl^-，下列说法正确的是（　　）

	A．	①是BaCl2溶液，②稀盐酸		B．	①是稀盐酸，②稀BaCl2溶液
	C．	①是稀硝酸，②是AgNO3溶液		D．	①是稀硫酸，②是AgNO3溶液

9．同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是（　　）

A．

NH3

B．

SO2

C．

CH4

D．

H2