8．气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋中的主要成分．A能发生以下转化：
（1）A的结构简式为：CH₂=CH₂；①的反应类型是加成反应；
（2）E是（写结构简式）；
（3）写出相应转化过程的反应化学方程式
②：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
③：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

7．下列关系正确的是（　　）

	A．	熔点：庚烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
	B．	含氢量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
	C．	密度：CCl4＞CHCl3＞苯＞H2O
	D．	同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸

6．下列化学式中只能表示一种物质的是（　　）

A．

C3H6

B．

CH2O2

C．

C2H6O

D．

C3H6O2

5．某研究小组制备偶氮染料F的合成路线如下：
已知：
（1）A物质名称为硝基苯D中官能团的名称为酰胺键（肽键）、硝基．
（2）写出反应类型：①还原反应；②取代反应．
（3）写出D→E反应的化学方程式：．
（4）写出B的结构简式：；设计反应②和④的目的是保护氨基不被氧化．
（5）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：．
①是苯的对位二取代产物；②能发生银镜反应；③分子中无甲基．

4．图表法、图象法是常用的科学研究方法．请回答以下问题
（1）第一电离能I₁是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X⁺（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图．

①将Na-Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图象．从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是从上到下依次减小
②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族；
（2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的数值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的数值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中的化学键类型是共价键（填离子键或共价键）．
②某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．
（3）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．

	C--C	C--N	C--S
键能 KJ/mol	347	305	259

3．按要求填空
（1）在第二周期中（稀有气体除外），第一电离能最大的元素的原子结构示意图是，第一电离能最小的元素的原子轨道表达式．
（2）第四周期元素中：4p轨道半充满的元素是As（填元素符号），价电子层中S电子数与d电子数相同的元素是钛（填元素名称）．
（3）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应方程式为：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;引爆\;}}{\;}$A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除K、S外，上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为H₂O＞NH₃＞CH₄．
②写出K的基态电子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S¹．

2．下列分子的中心原子形成sp²杂化轨道的是（　　）

A．

H2O

B．

NH3

C．

C2H4

D．

CH4

1．（1）标准状况下9.6g的某气体，体积与0.6g氢气体积相同，该气体的相对分子质量是32．
（2）在同温同压下，某两种气体的体积比为2：1，质量比为8：5，这两种气体的相对分子质量之比为4：5．
（3）标准状况下15g CO和CO₂的混合气体的体积为10.08L，则此混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol，混合气体中CO₂的物质的量是0.15mol，CO的质量是8.4g．

20．（1）8.8克CO₂的物质的量是0.2mol，含有O原子的数目为0.2N_A，标准状况下的体积是4.48L．
（2）19克MgCl₂中Mg²⁺物质的量是0.2mol，含有离子数目0.6N_A．含有Cl^-0.4mol的MgCl₂中Mg²⁺的质量是4.8g．
（3）3.01×10²³个NH₄⁺的物质的量为0.5mol，质量为9g，含有质子的物质的量为5.5mol，含有电子的数目为5N_A．
（4）1.5mol SO₃的质量为120g，与标准状况下50.4L SO₂含有相同数目的氧原子．16g 单质硫在11.2L（标况）氧气中燃烧可完全反应．
（5）相同质量的两种气体Cl₂、O₂，它们的物质的量比是32：71，它们所含分子数比是32：71，在相同条件下它们的体积比是32：71．
（6）在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为4：3；质量之比为4：11．等体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳的混合气体的平均摩尔质量是30g/mol．

19．甲醇是有机化工原料，具有重要的工业用途．
（1）在容积可变的恒压密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下发生反应 CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡转化率（α）与温度、压强（p）的关系如图所示．

①能说明该反应已达到平衡状态的是AD（填序号）
A．CO的质量分数保持不变
B．CH₃OH浓度与CO浓度相等
C．2v_生成（CH₃OH）=v_消耗（H₂）
D．容器中混合气体的密度保持不变
②由图可知，该反应△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③由起始条件到平衡状态A或平衡状态C，所需时间分别为 t_A和t_C，则t_A＞t_C（填“＞”、“＜”或“=”）．
④平衡状态A时，容器体积为10L，则200℃时该反应的平衡常数K=1（mol/l）^-2；到达平衡状态B时容器的体积为＜10L．
（2）催化剂具有选择性．25℃时，1mol CH₃OH与O₂发生反应，生成CO、CO₂或HCHO得能量变化如图2所示．（△H₁=-158kJ•mol^-1，△H₂=-283kJ•mol^-1，△H₃=-676kJ•mol^-1，反应物O₂（g）和生成物H₂O（l）未在图中标出）
①相比无催化剂作用下，有催化剂时v_生成（CO）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；HCHO产率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②25℃，气态HCHO与O₂反应，生成CO和液态水的热化学方程式为2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（l），△H=-470KJ•mol^-1．