18．长期使用的不锈钢餐具，它也不会生锈的原因是在炼钢的过程中加入了下列物质的（　　）

A．

铬、锰

B．

铬、硅

C．

铬、镍

D．

铬、碳

17．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）

	A．	NH3中氮原子为sp2杂化，而CH4中碳原子是sp3杂化
	B．	NH3中N原子形成三个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道
	C．	NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
	D．	NH3分子中有三个σ键，而甲烷分子中有四个σ键

16．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题：
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的②（填序号）：①A单质＞B单质＞R；②R＞A单质＞B单质；③B单质＞R＞A单质；④A单质＞R＞B单质．
（2）化合物CB₃在常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为分子晶体．
（3）写出D原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因是氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学反应．
（4）如图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为1：1，FeD₂物质中具有的化学键类型为离子键、共价键．

15．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，请回答下列问题．
（1）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（2）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6．
（3）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示，该合金的化学式为LaNi₅或Ni₅La．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	丙烯分子中有7个σ键，2个π键
	B．	在60 g SiO2晶体中，Si-O键的数目为2NA
	C．	共价键有方向性，但无饱和性
	D．	由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

13．如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）若试管内液面上升，则原溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，电极反应：负极：Fe-2e^-=Fe²⁺；正极：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．
（2）若试管内液面下降，则原溶液呈酸性，发生析氢腐蚀．电极反应：
负极：Fe-2e^-=Fe²⁺；正极：4H⁺+4e^-=2H₂↑．

12．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）负极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（2）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ、2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ、LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H₂O；
②160g LiH与H₂O反应，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．

11．A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A₂X、A₂X₂，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y₂X、Y₂X₂，且Y₂X、Y₂X₂的焰色反应均为黄色，在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z相邻，Z与W相邻．请回答：
（1）A₂X₂的结构式H-O-O-H，Y₂X₂的电子式；
（2）X、Z两种元素的氢化物中稳定性较高的是H₂O（填化学式，下同）；Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HClO₄；
（3）W元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族；
（4）将W的单质与ZX₂同时通入水中，生成两种强酸，请写出其反应的化学方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

10．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
	B．	元素X与元素Y可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键
	C．	元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XnR
	D．	元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸

9．如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	电池负极反应为：Zn-2e-═Zn2+		B．	锌是负极，碳棒是正极
	C．	电子由碳棒经外电路流向锌		D．	锌锰干电池属一次电池