8．在气相中，关于BeF₂和SF₂的说法错误的是（　　）

	A．	BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2
	B．	BeF2分子的立体结构为直线形
	C．	SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子
	D．	在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形

7．现有浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦．
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①＞②（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）同体积、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放H₂的速率：①=②，片刻后①＜②，到反应结束，所用时间①＞②
（6）已知t℃时，K_W=1×10^-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．
（7）已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是AE
A．a点表示溶液中c（CH₃COO^-）约为10^-3 mol/L
B．b点表示的溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全
D．d点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•（c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$大于K
E．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

6．下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）

	A．	常温下反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＞0，△S＜0
	B．	500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH3（g），△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
	D．	向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH↓+CO32-

5．A、B都是芳香族化合物，1mol A水解得到1mol B和1mol醋酸．A、B完全燃烧都只生成CO₂和H₂O．B的相对分子质量不超过150，且分子中碳和氢元素总的质量分数为0.652．A溶液具有酸性，不能使FeCl₃溶液显色．
（1）由题意知：B中一定含有的官能团名称是羧基、羟基
（2）1个B分子中应该有3个氧原子，B的相对分子质量M（B）的计算式为$\frac{3×16}{1-0.652}$
（3）若B的相对分子质量为M（B），醋酸的相对分子质量为60，则A的相对分子质量为M（B）+42
（4）B可能的一种结构简式是：．

4．17.1%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖相对分子质量为342）（　　）

A．

0.2 mol•L-1

B．

0.3 mol•L-1

C．

0.02 mol•L-1

D．

0.1 mol•L-1

3．以下性质的比较中，正确的是（　　）

	A．	晶格能大小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF		B．	单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb
	C．	共价键的键能：C-C＞C-Si＞Si-Si		D．	沸点高低：HF＜HCl＜HBr＜HI

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	12C和14C互为同位素
	B．	乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体
	C．	H2O与D2O互为同位素
	D．	红磷与白磷互为同素异形体

1．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种固氮反应．
（1）H的化学式NH₄Cl CO₂的电子式．
（2）写出A和B2Na+O ₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Na₂O₂；D和EN₂+3H₂2NH₃的化学方程式．
（3）写出化合物G与I反应的离子方程式2 H⁺+CO₃^2-═CO₂+H₂O
（4）F和CO₂的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．

20．已知Br₂跟NaOH溶液的反应类似于Cl₂跟NaOH溶液的反应．用溴水作试剂可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是（　　）

A．

水、汽油、酒精

B．

AgNO3、NaOH、KI

C．

NaCl、NaBr、NaI

D．

汽油、酒精、NaOH

19．在一定温度下，反应H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g），达到平衡的标志是（　　）

	A．	容器里的压强不随时间的变化而改变
	B．	单位时间内生成2mol HBr的同时，消耗1 mol H2
	C．	单位时间内生成2mol HBr的同时，生成1 mol H2
	D．	正反应和逆反应速率都相等，都等于0