8．下列化合物中的化学键中，只有离子键的是（　　）

A．

H2O

B．

NaCl

C．

SO2

D．

HCl

7．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．
（1）已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为 145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由不正确，C₆₀是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．
（2）科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为3：1．
（3）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为30．

6．下列操作不能在石英坩埚中进行的是（　　）

A．

加热分解NaHCO3

B．

加热硫酸铜晶体

C．

熔化烧碱

D．

加热氯酸钾

5．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核外电子数比A多2个，C的质子数比B多4个，1molA的单质与酸反应，能置换出1gH₂，这时，A转化为具有氖原子相同的电子层结构的离子．请回答下列问题：
（1）写出B的最高价氧化物对应水化物与C的氢化物反应的离子反应方程式；
（2）写出A与C单质化合的化学方程式，指出氧化剂与还原剂．

4．a、b、c、d是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红．
（1）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）H₂O＞NH₃＞CH₄；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为离子键、共价键，Z的化合物类型（填离子化合物或共价化合物）为离子晶体化合物；
（2）d₂c₂与CO₂反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol 气体．则用物质的量表示该固体物质的组成为0.1molNa₂CO₃、0.3molNa₂O₂．

3．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①
3	②	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑥和⑧的元素符号分别是S、Ar；
（2）表中最活泼的金属是K，非金属最强的元素是F； （填写元素符号）
（3）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色）．
（4）比较③、④、⑨三种元素的金属性（或非金属性）强弱K＞Mg＞Al，判断的依据是（有反应方程式的请写涉及的化学方程式及必要的文字描述）2K+2H₂O=2KOH+H₂，剧烈反应，Mg+2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂，缓慢反应，而金属铝与水在加热条件下反应不明显，结论：金属性K＞Mg＞Al．

2．第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种具有两性，且它们两两之间都能反应生成盐和水．
（1）写出元素名称ANa   BAl     CS
（2）C ^2-离子结构示意图为
（3）A和C形成的化合物电子式为，属于离子化合物．
（4）用电子式表示A和C形成化合物的过程：．

1．钾在周期表中第四周期，与钠同属IA族元素．请据此填空：
（1）钾的离子结构示意图：；
（2）金属钾与水反应的现象：浮在水面，熔成一个银白色的小球，不停游动，并发生着火燃烧或轻微的爆炸；往反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变为红色．反应的化学方程式：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（3）碱性比较：NaOH＜KOH（填“＜”“＞”“=”）．

20．根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：
（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称）氯，其最高价氧化物的水化物的化学式是HClO₄．
（2）某元素位于第三周期IVA族，该元素的元素符号是Si．
（3）若用M代表IA族元素，其最高价氧化物的水化物的化学式是MOH．
（4）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF₂．其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A元素的元素符号是Mg．
（5）钾元素与铝元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与铝的金属性强弱，这种参照元素是Na．

19．下列各组元素性质递变情况错误的是（　　）

	A．	Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
	B．	P、S、Cl最高正价依次升高
	C．	N、O、F得电子能力逐渐减弱
	D．	Li、Na、K、Rb的金属性依次增强