18．下列离子方程式或热化学方程式正确的是（　　）

	A．	在不同温度下，以相同浓度相同体积的Na2S2O3与H2SO4反应来探究温度对化学反应速率的影响： 3S2O32-+2SO42-+10 H+═6SO2↑+2S↓+5 H2O
	B．	已知25℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量Q kJ，其热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-2Q kJ•mol-1
	C．	表示中和热的热化学方程式：2HCl（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
	D．	酸性条件下，KI被O2氧化的离子方程式：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

17．图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一．

请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：A：H₂O，E：N₂．
（2）写出下列方程式并回答：
i．实验室制取G的化学方程式2NH₄ Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
ii反应④的离子方程式为：2H⁺+NO₃^-+Ag=Ag⁺+NO₂↑+H₂O．该反应中X的作用为酸性和氧化剂，当有0.3mole-转移时，参加反应的F为32.4g；
iii反应⑤的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，若使C过量，将所得产物收集在一个浸在冰水中的密闭容器中，则所得溶液的溶质质量分数为77.8%．
（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：AgN₃．

16．在溶液中能共存，加入OH^-有沉淀析出，加入H⁺能放出气体的是（　　）

	A．	Mg2+、Na+、Cl-、CO32-		B．	Fe2+、NO3-、Na+、Cl-
	C．	NH4+、K+、AlO2-、SiO32-		D．	Cu2+、NH4+、SO42+、Na+

15．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是（　　）

	A．	干燥氯气		B．	检验K2CO3中的K+
	C．	收集纯净的NH3并验满		D．	制备Fe（OH）2

14．SO₂和Cl₂都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于石蕊溶液，可观察到石蕊溶液（　　）

A．

由紫色变为无色

B．

颜色无明显变化

C．

先褪色，后复原

D．

由紫色变为红色

13．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（　　）

A．

NaNO3

B．

FeCl2

C．

Na2SO3

D．

NaOH

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2，从而有效降低酸雨的产生和危害
	B．	FeCl2、CuS、SO3、NO2都不能由单质间直接化合得到
	C．	SO2既可以由硫的化合物氧化得到，又可以由硫的化合物还原得到
	D．	硫为不溶于水，易溶于酒精和CS2的黄色粉末

11．下列的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	液氨汽化吸热，故液氨常做食品工厂的制冷剂
	B．	硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂和阻燃剂
	C．	水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
	D．	可用冷的浓硝酸迅速除去铝壶底的水垢

10．在一个2L的密闭容器中，向容器中充入2mol A 和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），5min后反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．
（1）前5分钟A的反应速率为0.16mol/（L．min），达平衡时B的浓度为0.1mol/L
（2）若维持容器体积和温度不变，能说明该反应达到平衡的是ABD
A．气体总质量不变                  B．混合气体密度不变
C．反应物D的浓度不变              D．混合气体的平均相对分子质量不再改变．

9．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入丙烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₃固体，它在高温下能传导正极生成的O^2-．
（1）c电极的名称为正极．
（2）d电极上通入的气体是丙烷，电极反应式为C₃H₈-20e^-+10O^2-═3CO₂+4H₂O．
（3）在熔融电解质中，O^2-由正极移向负极
（4）电路中每通过5mol电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化．