18．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H．
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
．
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．
②已知1mol•L^-1 100mL B的溶液能与1mol•L^-1 20mL KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好完全反应．写出反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

17．氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃，CaH₂+H₂O→Ca（OH）₂+H₂．
有关它们的叙述：①离子半径：Na⁺＞N^3-＞H⁺；
②与水反应都是氧化还原反应；
③与水反应后的溶液都显碱性；
④与盐酸反应都只生成一种盐；
⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．
其中正确的是（　　）

A．

②③④⑤

B．

①③⑤

C．

②④

D．

③

16．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论．因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（　　）

	A．	从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
	B．	NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
	C．	苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca（ClO）2溶液也生成CaSO3和HClO

15．A、B、C、D是短周期元素所形成的单质，也是中学化学中常见的物质，通常情况下，A、B为固体，C、D为气体，电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相互转化关系如下图所示．试回答：
（1）H的化学式为NaCl；
（2）B单质为原子晶体（填晶体类型）．
（3）X的电子式为，F水溶液显性碱性（填：酸性、中性或碱性）．
（4）E和G化合物的水溶液混合发生反应，其离子方程式为：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓
（5）用惰性电极电解含0.2molH物质的水溶液，在阳极产生0.2mol气体时，此时溶液的体积为200ml．则溶液的pH=14．

14．A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl₃溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：
（1）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A悬浊液，B溶液，C胶体．
（2）写出B中形成分散系的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（3）写出C中形成分散系的化学方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

13．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（　　）

	A．	物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
	B．	热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
	C．	微粒半径由大到小顺序是：H-＞Li+＞H+
	D．	分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

12．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素T的原子最外层共有6种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴C．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH${\;}_{4}^{+}$，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bef．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．Z原子的价电子数比T原子多
e．Z的最高价氧化物的水化物酸性强于T的最高价氧化物的水化物．
f．Z的单质能与T的氢化物水溶液发生置换反应
（4）Z有多种常见含氧酸，酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞HClO₃＞HClO．

11．（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应，
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，
则2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=1 530 kJ•mol^-1；
（2）饮用水中的 NO₃^-主要来自于NH₄⁺．已知在微生物的作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意图如图：

1mol NH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的热化学方程式为NH₄⁺ （aq）+2O₂（g）═NO₃^- （aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-346 kJ•mol^-1．

10．下列说法中正确的是（　　）

	A．	C60气化和I2升华克服的作用力相同
	B．	甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近
	C．	氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
	D．	用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体

9．下列说法中正确的是（　　）

	A．	丙烯分子中有8个 σ 键，1个 π 键
	B．	在晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键?
	C．	NCl3和 BCl3分子中，中心原子都采用sp3 杂化
	D．	在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键