8．有机物A是一种重要的药用物质，A的相对分子质量为166，C、H含量为分别为65.1%、6%；
A中含苯环且苯环上只有一个支链．A在一定条件下可发生下列转换，其中A、E互为同分异构体，且都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；F是含有三个六元环的化合物，K、I是酯化反应的产物．已知烯烃在一定条件下可发生下列反应：

（1）写出A的分子式C₉H₁₀O₃，A中所含官能团的名称醇羟基和羧基；
（2）写出B、K的结构简式：B、K；
（3）写出A→L的化学方程式$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O，反应类型取代反应或酯化反应；
（4）A的一种同分异构体M，其苯环上有两个间位取代基，且能与三氯化铁溶液发生显色反应．M在稀硫酸存在下水解生成X和Y，其中Y是饮用假酒致人失明、甚至死亡的元凶．请写出M的结构简式：．

6．常温下经测定某溶液中离子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），其可能的情形是（　　）

	A．	该溶液中由水电离的c（H+）＜10-7mol/L
	B．	该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
	C．	该溶液由V1L c mol/L的CH3COOH溶液与V2Lc mol/L的NaOH溶液混合而成，且V1＜V2
	D．	在上述溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度改变为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	一种元素可能形成多种氧化物，但同价态的氧化物只有一种
	B．	明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
	C．	已知K2O、K2O2、KO2的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾，则BaO2的名称是过氧化钡
	D．	由共价键形成的物质一定是共价化合物

4．下列溶液中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、S^2-、Cl^-、Br^-、I^-、NO₃^-、Na⁺、Mg²⁺等离子．
（1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有S^2-、I^-．
（2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO₃^2-．
（3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是NO₃^-、Na⁺．

3．瑞典皇家科学院宣布，将2007年诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨-哈伯（Fritz-Haber）研究所的格哈德•埃特尔（Gerhard Ertl）教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域作出的开拓性成就．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃．
（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为1：1．
（2）当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为0.724（用小数表示）．
（3）以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳粉，发生如下反应：2Fe₂O₃+C═4FeO+CO₂↑，为制得这种催化活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入碳粉的质量为6 g．

2．A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素X，该元素在周期表中的位置第四周期Ⅷ族．
（2）写出反应④的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH＜7 （填“＞”、“＜”或“=”）； 用离子方程式表示其原因：NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺．
（4）化合物F可以与KClO在强碱性条件下制得化合物M（化学式可表示为K₂XO₄），该化合物是一种强氧化剂，可以作为水处理剂和高容量电池材料
①写出生成化合物M的离子方程式2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
②已知M与金属Zn可以组成碱性电池，则M在该电池中作正极，写出该电极反应式2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O=2Fe（OH）₃+10OH^-．

1．某有机物结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该有机物分子式为：C11H10O6
	B．	分子中最多有9个碳原子共平面
	C．	该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应
	D．	1 mol该有机物分别与足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、4mol、1 mol

20．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
	B．	1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
	C．	室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
	D．	1mol乙烷分子含有8NA个共价键

19．实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案．装置如图：
实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
（1）盐酸与镁反应的离子方程式为Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．
（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是没有说明两种酸的浓度相等．
（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是盐酸的快，醋酸的慢；最终产生氢气的体积关系应是体积相等．
（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是反应放热，过量镁与水反应．
（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是盐酸酸性比醋酸强．
（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法测定同浓度的盐酸和醋酸的pH
测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH．
实验二：某二元酸（H₂B）在水中的电离方程式是：H₂B=H⁺+HB^-      HB^-?H⁺+B^2-
回答下列问题：
（1）请判断H₂B是强电解质还是弱电解质？强电解质
（2）已知0.1mol•L^-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度应＜0.11mol•L^-1（填“＜”，“＞”或“=”）
（3）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是CD．
A．c（H⁺）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol/L         B．c（Na⁺）+c（OH^-）═c（H⁺）+c（HB^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-）   D．c（Na⁺）═2c（B^2-）+2c（HB^-）
（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）．