18．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺或[Zn（OH）₄]^2-的物质的量浓度的对数．回答下列问题：
（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-．
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）₂的溶度积K_sp=10^-17．
（3）某废液中含Zn²⁺，为提取Zn²⁺可以控制溶液中pH的范围是8.0＜pH＜12.0．
（4）25℃时，PbCl₂浓度随盐酸浓度变化如下表：

c（HCl）
（mol/L）	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
103 c（PbCl2）
（mol/L）	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是A、B、C、D．
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl₂固体在0.50mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水．

17．分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
（1）电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a．
①试说明H_nB的酸性强弱当a=7时，H_nB为强酸，当a＞7时H_nB为弱酸．
②当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）B^n-+H₂O?HB^（n-1）-+OH^-．
③当a=10、n=1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．c（OH^-）-c（HB）=10^-10 mol/L．
④当n=1、c=0.1、溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99时，A溶液的pH为11（保留整数值）．
（2）已知难溶电解质A的化学式为X_nY_m，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm³，X^m+离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X_nY_m的溶度积常数为K_sp=（$\frac{m}{n}$）^m•c^m+n，该温度下X_nY_m的溶解度S=$\frac{100cM}{1000ρn-cM}$．

16．已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．
（1）写出并配平发生反应的离子方程式O₃+2I^-+H₂O=2OH^-+I₂+O₂．
（2）该反应的氧化剂是O₃，还原产物是OH^-．
（3）该反应包含两种反应：①氧化反应为I^-转化为I₂，②还原反应过程的反应式为O₃+H₂O+2e^-═2OH^-+O₂．
（4）反应中1mol臭氧得到（填“得到”或“失去”）2mol电子．

15．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
	B．	用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
	C．	Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2+ 3H2O
	D．	苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-

14．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	Ag2S沉淀溶解电离方程式：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
	C．	Fe3O4与稀硝酸溶液反应：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
	D．	NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

13．三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，
溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄^-，被还原成Mn²⁺．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98ml
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容摇匀．下列操作会使配制的三草酸合铁酸钾溶液浓度偏低的是AC
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．如果加水超过了刻度线，吸出水使液面恰好到刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
②加入锌粉的目的是将Fe³⁺恰好还原成Fe²⁺．
③写出步骤三中发生反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
④实验测得该晶体中铁的质量分数为11.20%或0.112．在步骤二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（2）结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；加热后的晶体要在干燥器中冷却；；两次称量质量差不超过0.1g．

12．实验室用氯化钠固体配制1mol•L^-1的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀．
用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B
A、左盘重，样品轻     B、左盘轻，砝码重
C、右盘重，砝码轻     D、右盘轻，砝码重
需要NaCl29.25g，实际用托盘天平称量的质量是29.3g．
（2）所需仪器除托盘天平，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．使用容量瓶前必须进行的操作是检漏．
（3）从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为1mol•L-1．

11．某校化学小组学生利用如图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO₂和CO（图中夹持装置已略去）．（已知草酸钙难溶于水，草酸沸点150℃）

（1）装置C的作用是吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳，装置E的作用是干燥CO气体
（2）乙二酸受热分解的反应方程式是H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑
（3）①证明分解产物中有CO₂的现象是装置B中澄清石灰水变浑浊
②证明分解产物中有CO的现象是装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊
（4）该装置有不足之处，请写出弥补不足之处的理由和具体方法：在G装置后加燃着的酒精灯处理尾气CO，以防止其污染空气，应在B前加一个除草酸的装置，因为草酸也能和澄清石灰水反应生成沉淀．

10．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A的原子核无中子，能与B、C分别形成10电子的化合物；B、C的质子数之和与E的质子数相等，B、C的族序数为奇数；D、E位于同一周期，D的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数．试回答下列问题：
（1）C与D形成的化合物的电子式．
（2）写出D的单质与CO₂反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）“嫦娥一号”发射所用的液体燃料是上述氢（填元素名称）元素的单质．
（4）工业上，使元素E的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为接触室．
（5）在一定的条件下，A₂、B₂混合物经过一段时间的反应后，B₂的浓度减小了0.3mol/L．
此时间内A₂表示的化学反应速率为0.45mol/（L•s）．则此段反应时间为2s．

9．下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
	B．	由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短
	C．	S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物
	D．	若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10