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6.有A、B两种烃,其相关信息如下:
A①完全燃烧的产物中n(CO2):n(H2O)=2:1
②28<M (A)<60
③不能使溴的四氯化碳溶液褪色    ④一氯代物只有一种结构
B①饱和链烃,通常情况下呈气态    ②有同分异构体
③二溴代物有三种
回答下列问题:
(1)烃A的实验式是CH;
(2)烃A的结构简式是
(3)烃B的三种二溴代物的结构简式为CHBr2CH(CH32、CH2BrCBr(CH32、CH2BrCH(CH3)CH2Br;
(4)烃C为烃B的同系物,常温下为气态且只有一种一溴代物,则烃C的一溴代物的结构简式为CH3Br或CH3CH2Br或(CH33CCH2Br(填一种即可).

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5.对四种金属G、L、M、R进行如下实验:
实验         金属GLMR
和冷水反应无反应慢慢反应未做未做
和2mol/L HCl 反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应
和Rn+的水溶液反应溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做
根据表中所给实验结果,判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是(  )
A.L、G、R、MB.G、L、M、RC.L、G、M、RD.L、R、G、M

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4.下列有机物属于芳香烃的是(  )
 ⑩
A.②③④⑤⑧⑩B.②⑤⑧C.③④⑧⑩D.②⑧⑩

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3.烃A最多可以与两倍于其物质的量的H2加成.当烃A与足量HCl加成后产物为B,B与四倍于其物质的量的Cl2反应才能得到完全卤代的产物.烃A是(  )
A.CH2═CH-CH═CH2B.CH≡CHC.CH3C≡CHD.CH2═CH2

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2.烟道气中的CO2可用于合成甲醇和甲醚.
(1)如图所示为其中的一种方法:

①用光电池电解水时,阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O.
②15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,则HOCH2CH2NH3Cl的水溶液显酸(填“酸”“碱”或“中”)性.
③已知,CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.5kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
则工业上以CO2(g)、H2(g)为原料合成CH3OH(l)的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9 kJ•mol-1
(2)将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3(g)+3H2O(l)
①在恒温、恒容的密闭容器中,下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是bd(填序号).
a.生成1mol CH3OCH3(g)的同时,生成3mol H2O(l)
b.体系中混合气体的密度不随时间而变化
c.体系中CO2与H2的体积比为1:3
d.体系中的气体的总压强不随时间而变化
②已知一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率见下表:
投料比$\frac{n{H}_{2}p}{nC{O}_{2}p}$500K600K700K
1.545%33%20%
xabc
上述反应的化学平衡常数的表达式为$\frac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})}{{c}^{2}(C{O}_{2}){c}^{6}({H}_{2})}$.该反应的焓变△H<0(填“>”、“<”或“=”,下同),若使a>45%,则x>1.5.
③在一定温度下,向体积为0.5L的密闭容器中加入2mol CO2和6mol H2,20min后达到平衡,测得平衡时CH3OCH3为0.5mol,则该反应的反应速率v(CO2)=0.1mol•L-1•min-1,H2的转化率α(H2)=50%;加入催化剂,v(CO2)增大(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),α(H2)不变.

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1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是(  )
A.铝与稀盐酸的反应
B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应
D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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12.有天然透明晶体A是高熔点、高硬度的物质,A在纯氧中不能燃烧,但在高温时既能和石灰石又能和纯碱反应,都放出气体B,A虽不能溶于强碱,却能溶于氢氟酸,并生产气体C,A和烧碱溶液反应生成D的水溶液,将气体B通入该溶液中去,能生成不稳定的白色胶状沉淀E,在干燥空气中,E失去部分水,得到白色粉末F,F加热后再重新生产A.
(1)试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质?写出其分子式(或化学式)
A:SiO2  B:CO2  C:SiF4
D:Na2SiO3  E:H4SiO4  F:H2SiO3
(2)写出有关反应的化学方程式:
①SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑   ②SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑   ③SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O   ④SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
⑤Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓   ⑥H4SiO4=H2SiO3+H2O   ⑦H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O.

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11.某CuCl2、FeCl3、HCl的混合液100ml,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且Cl-的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多溶解铁粉的质量为(  )
A.11.2gB.5.6gC.33.6gD.22.4g

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10.甲、乙、丙、丁分别是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:
甲+乙→沉淀,甲+丙→沉淀,乙+丙→沉淀,丙+丁→沉淀,乙+丁→无色刺激性气味气体,则甲、乙、丙、丁依次是(  )
A.Na2SO3 HCl     AgNO3 BaCl2B.BaCl2 Na2SO3 HCl    AgNO3
C.BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HClD.AgNO3 HCl    BaCl2 Na2SO3

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9.从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:2H2+O2═2H2O.
(1)已知该反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是A.

(2)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化.已知:化学键的键能:
化学键H-HO=OH-O
键能kJ•mol-1436496463
由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量484kJ
(3)已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量,则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-4QKJ/mol
(4)氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2═2H2O.电路中每转移0.2mol电子,标准状况下消耗H2的体积是2.24L.

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同步练习册答案