6．有A、B两种烃，其相关信息如下：

A	①完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1 ②28＜M （A）＜60 ③不能使溴的四氯化碳溶液褪色    ④一氯代物只有一种结构
B	①饱和链烃，通常情况下呈气态    ②有同分异构体 ③二溴代物有三种

回答下列问题：
（1）烃A的实验式是CH；
（2）烃A的结构简式是；
（3）烃B的三种二溴代物的结构简式为CHBr₂CH（CH₃）₂、CH₂BrCBr（CH₃）₂、CH₂BrCH（CH₃）CH₂Br；
（4）烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为CH₃Br或CH₃CH₂Br或（CH₃）₃CCH₂Br（填一种即可）．

5．对四种金属G、L、M、R进行如下实验：

实验         金属	G	L	M	R
和冷水反应	无反应	慢慢反应	未做	未做
和2mol/L HCl 反应	溶解并放出气体	溶解并放出气体	无反应	无反应
和Rn+的水溶液反应	溶解并形成沉淀	未做	溶解并形成沉淀	未做

根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是（　　）

A．

L、G、R、M

B．

G、L、M、R

C．

L、G、M、R

D．

L、R、G、M

4．下列有机物属于芳香烃的是（　　）
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ ⑩

A．

②③④⑤⑧⑩

B．

②⑤⑧

C．

③④⑧⑩

D．

②⑧⑩

3．烃A最多可以与两倍于其物质的量的H₂加成．当烃A与足量HCl加成后产物为B，B与四倍于其物质的量的Cl₂反应才能得到完全卤代的产物．烃A是（　　）

A．

CH2═CH-CH═CH2

B．

CH≡CH

C．

CH3C≡CH

D．

CH2═CH2

2．烟道气中的CO₂可用于合成甲醇和甲醚．
（1）如图所示为其中的一种方法：

①用光电池电解水时，阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．
②15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，则HOCH₂CH₂NH₃Cl的水溶液显酸（填“酸”“碱”或“中”）性．
③已知，CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.5kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
则工业上以CO₂（g）、H₂（g）为原料合成CH₃OH（l）的热化学方程式为CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9 kJ•mol^-1．
（2）将CO₂转化为甲醚的反应原理为2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）
①在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是bd（填序号）．
a．生成1mol CH₃OCH₃（g）的同时，生成3mol H₂O（l）
b．体系中混合气体的密度不随时间而变化
c．体系中CO₂与H₂的体积比为1：3
d．体系中的气体的总压强不随时间而变化
②已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表：

投料比$\frac{n{H}_{2}p}{nC{O}_{2}p}$	500K	600K	700K
1.5	45%	33%	20%
x	a	b	c

上述反应的化学平衡常数的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），若使a＞45%，则x＞1.5．
③在一定温度下，向体积为0.5L的密闭容器中加入2mol CO₂和6mol H₂，20min后达到平衡，测得平衡时CH₃OCH₃为0.5mol，则该反应的反应速率v（CO₂）=0.1mol•L^-1•min^-1，H₂的转化率α（H₂）=50%；加入催化剂，v（CO₂）增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），α（H₂）不变．

1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

	A．	铝与稀盐酸的反应
	B．	灼热的木炭与CO2反应
	C．	甲烷在氧气中的燃烧反应
	D．	Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

12．有天然透明晶体A是高熔点、高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石又能和纯碱反应，都放出气体B，A虽不能溶于强碱，却能溶于氢氟酸，并生产气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，将气体B通入该溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后再重新生产A．
（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其分子式（或化学式）
A：SiO₂  B：CO₂  C：SiF₄
D：Na₂SiO₃  E：H₄SiO₄  F：H₂SiO₃
（2）写出有关反应的化学方程式：
①SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑   ②SiO₂+CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑   ③SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O   ④SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
⑤Na₂SiO₃+CO₂+2H₂O=Na₂CO₃+H₄SiO₄↓   ⑥H₄SiO₄=H₂SiO₃+H₂O   ⑦H₂SiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO₂+H₂O．

11．某CuCl₂、FeCl₃、HCl的混合液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且Cl^-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（　　）

A．

11.2g

B．

5.6g

C．

33.6g

D．

22.4g

10．甲、乙、丙、丁分别是Na₂SO₃、AgNO₃、HCl、BaCl₂四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：
甲+乙→沉淀，甲+丙→沉淀，乙+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，乙+丁→无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是（　　）

	A．	Na2SO3 HCl     AgNO3 BaCl2		B．	BaCl2 Na2SO3 HCl    AgNO3
	C．	BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HCl		D．	AgNO3 HCl    BaCl2 Na2SO3

9．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂+O₂═2H₂O．
（1）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是A．

（2）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知：化学键的键能：

化学键	H-H	O=O	H-O
键能kJ•mol-1	436	496	463

由此计算2mol H₂在氧气中燃烧生成气态水放出的热量484kJ
（3）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-4QKJ/mol
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H₂+O₂═2H₂O．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H₂的体积是2.24L．