16．实验室中需要11.2L（标准状况下）二氧化碳，现在用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：
（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？
（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？
（3）若现有5mol/L的盐酸，至少需要加入该盐酸的体积是多少？

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	每一个化学反应都会伴随着能量变化
	B．	氯化氢溶于水氢氯共价键被破坏
	C．	化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
	D．	离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成，非金属元素之间不能形成离子化合物

14．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	加热蒸干MgCl2饱和溶液，可制得氯化镁固体
	B．	明矾可用于水的消毒、杀菌
	C．	使用无磷洗衣粉，可缓解水体富营养化问题
	D．	用加热法可除去硬水中的CaCl2、MgCl2

13．在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED₄常温下为气态．
（1）画出D的原子结构示意图，五种元素原子半径从大到小的顺序是Na＞Si＞O＞F＞H （填元素符号）；
（2）写出A与B可以形成2种化合物的结构式为H-O-O-H，H-O-H；
（3）由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是、；
（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞SiH₄ （填具体的化学式）；
（5）由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO₂、O₃、NO₂^-，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N₃^-、CS₂互称为等电子体的微粒是二氧化碳，一氧化二氮 （填符合要求2种微粒的名称）；
（6）写出工业上制E单质的化学方程式：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

12．减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题．
Ⅰ．（1）CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H  在0.1MPa时，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．

①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲线b表示的物质为H₂O．
③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是加压（或不断分离出水）．
（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO₂可得到多种燃料，其原理如图2所示．
b为电源的正极，电解时，生成乙烯的电极反应式是2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₄+4H₂O．
Ⅱ．（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如反应：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^-1．
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min） 浓度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T_l℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO；适当缩小容器的体积；增大压强；通入等物质的量的CO₂和N₂（答一种即可）．
Ⅲ．（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO₂，分别生成NaHSO₃、NH₄HSO₃，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO₃^2-）较小的是NH₄HSO₃，用文字和化学用语解释原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，NH₄⁺水解使c（H⁺）增大，电离平衡逆向移动，c（SO₃^2-）浓度减小．

11．下列各组内的物质属于同系物的是（　　）

	A．	CH3CH3   CH3CH2CH2CH2CH3
	B．	CH3-CH3  CH2=CH-CH3 CH3CH=CHCH3
	C．
	D．	CH3CH2CH2CH2CH3

10．下列离子化合物的电子式不正确的是（　　）

A．

氯化钙

B．

硫化钠

C．

氮气

D．

二氧化碳

9．有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；
③XZ极易溶于水，电离出X⁺和Z^-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；
④每2个X₂分子可与1个Y₂分子化合生成2个X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；
⑤Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；
⑥细铁丝能在Z₂（g）中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟．推断：
（1）X、Y三种元素的名称X氢，Y氧；
（2）化合物的化学式XZHCl，X₂YH₂O；
（3）6个过程中涉及的化学反应方程式为：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl、2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H₂O、Cl₂+H₂O═HCl+HClO、2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

8．用CO还原15.0g某磁铁矿石样品（所含的杂质不参加反应），生成的CO₂再跟过量的石灰水反应，得到19.2g沉淀．则求磁铁矿石中Fe₃O₄的质量分数为（　　）

A．

68.3%

B．

74.2%

C．

92.2%

D．

78.1%

7．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
	B．	用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
	C．	氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
	D．	单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O