6．现有如下三个反应：
A．NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O         
B．SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O
C.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据三个反应本质，能设计成原电池的是：C（选择“A”或“B”或“C”）；
（2）如果可以，写出负极电极反应式：Cu-2e^-=Cu²⁺，电解质溶液：氯化铁溶液；若导线上转移电子0.6mol，则溶解电极的质量是19.2g．
（3）由第（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式，并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO反应的氧化反应式为2NO₂-2e^-+H₂O═2H⁺+2NO₃^-．

5．在图中A、B、C、D、E中均含有硫元素，通常状况下，A为固体单质，根据右图的转化关系，回答：
（1）写出下列物质的化学式：
AS CSO₂DSO₃   EH₂SO₄
（2）写出B的电子式及所含的化学键，共价键
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→C2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O
E→CCu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
C→D2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．

4．下列说法不正确的是   （　　）

	A．	验证淀粉水解产物时，在淀粉溶液中加几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液
	B．	煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量的金属钠
	C．	向2mLl0%NaOH溶液中滴入2%CuS04溶液的4-6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，则有砖红色沉淀出现
	D．	植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色，盛过油脂的试管用碱液洗涤

3．下列事实与氢键有关的是（　　）

	A．	水加热到很高温度都难以分解
	B．	氨易液化，氨极易溶于水
	C．	CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
	D．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

2．A、B、C、E四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：
（1）写出A与足量Br₂水反应的化学方程式．
（2）既能使FeCl₃溶液显紫色又能和NaHCO₃反应放出气体的有C（用A、B、C填空）． 
（3）按如此流程：B$→_{Ag△}^{O_{2}}$D$→_{反应}^{酯化}$酯FM（F）=178 经一步反应可生成D，D和A的互为同分异构体，写出B与新制的Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式：．
（4）写出E与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．

1．I：能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能，大自然利用这一能源最成功的是植物的光合作用．氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ•g^-1（热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水．）请写出氢气燃烧的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（1）；△H=-286kJ•mol^-1或2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572KJ•mol^-1．
Ⅱ：我国“神舟七号”载人宇宙飞船发射成功，成为我国航天史上重要的里程碑．飞船上使用了氢氧燃料电池，其构造示意图如图所示，两电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电．
（1）a极是负极，b极是正极（填“正”或“负”），
电极反应式为：a极：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O； b极：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）若在标准状况下，有11.2L的氢气参加了反应，则转移的电子数是N_A．
Ⅲ：理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式．负极材料：Cu；正极电极反应式：Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

20．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素．D、E同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；D元素原子的最外层电子数是内层的3倍，A和D可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．请回答下列问题：
（1）F的元素对应简单离子的离子结构示意图，E元素的周期表位置第三周期ⅥA族，乙的电子式为．
（2）由A、B、C、D四种元素所形成离子化合物的化学式NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃等．
（3）由上述六种元素中的某些元素组成的物质中，请举出一例互为同分异构体关系的物质（填写名称）金刚石、石墨．
（4）E、F两元素的非金属性强弱顺序是Cl＞S（用元素符号填空），写出能证明该强弱顺序的实验事实是Cl₂+H₂S=S↓+2HCl等．
（5）D、E的氢化物中沸点较高的是H₂O（填化学式），理由是由于水分子间形成氢键，导致沸点升高．

19．常见的有机反应类型有：①取代反应　②加成反应　③消去反应　④酯化反应　⑤加聚反应　⑥缩聚反应　⑦还原反应，其中可能在有机物分子中重新生成羟基的反应类型有（　　）

A．

①②④

B．

⑤⑥⑦

C．

①②⑦

D．

③④⑤

18．（1）下列各组化合物中，属于同系物的是（填入编号）BE，属于同分异构体的是（填入编号）AF．
A．CH₃CH₂CH₂CHO与        
B．与
C．与
D．与
E．与
F．戊烯与环戊烷
（2）画出3-甲基-1-丁烯的键线式，并指出其中共平面的碳原子数目最多是4．

17．人们生产、生活和科研中离不开材料，下面是与材料有关的题目，请解答：
（1）金属钛（₂₂Ti） 号称航空材料，是目前继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属．钛元素基态原子未成对电子数为2个．
（2）不锈钢在日常生活中得以广泛应用，不锈钢中往往添加铬元素（₂₄Cr）．写出基态铬的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（3）居室装饰材料中往往含有甲醛，甲醛中碳氧原子之间含有1个σ键，1个π键．
（4）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中是电脑芯片核心材料的序号为8，元素符号为Si．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，其晶型与晶体Si相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式）；试从结构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
多余．