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科目: 来源: 题型:多选题

6.如图曲线图(纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物的量)不正确的是(  )
A.向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液
B.向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液
C.向氢氧化钠溶液滴加明矾[KAl(SO42]溶液,[已知AlO2-和Al3+在溶液中生成Al(OH)3]
D.向AlCl3溶液滴加过量氨水

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科目: 来源: 题型:解答题

5.“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题:
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是:先加乙醇再加浓硫酸和乙酸.
(2)浓硫酸的作用是:①催化作用;②吸水作用.
(3)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是防止大试管中液体暴沸而冲出导管.
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是①中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味②溶解挥发出来的乙醇③降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯.
(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止倒吸.
(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是分液.
(7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态.下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)②④⑤.
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
(8)实验室可用乙醇来制取乙烯,将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液,反应后生成物的结构简式CH2BrCH2Br.

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科目: 来源: 题型:解答题

4.已知:①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH.现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示.

回答下列问题:
(1)写出A的电子式
(2)B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基.
(3)写出下列反应的化学方程式及反应类型:
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH,属于加成反应;
②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O,属于氧化反应;
④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,属于取代反应.

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科目: 来源: 题型:解答题

3.在密闭容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共36.8g,加热至250℃,经充分反应后排出气体,冷却得到剩余固体质量为33.2g,试计算原固体混合物中两种组分的质量(写出必要的计算过程).

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科目: 来源: 题型:填空题

2.A~K是中学化学常见的物质,按如图所示转化关系所得B、C的物质的量相等,请填写下列空白.

(1)A、G的化学式分别是NH4HCO3、NO.
(2)写出①、②反应的化学方程式:①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2  ②C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
(3)同温同压下,气体混合物X对氢气的相对密度是13.2
(4)把少量NaOH溶液滴入足量A的稀溶液中,写出其反应离子方程式:OH-+HCO3-=H2O+CO32-

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科目: 来源: 题型:解答题

1.反应 3A(g)?2B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D的起始浓度为0.反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如表:
实验
序号
01020304050
15002.01.61.31.00.80.8
2500c21.20.80.80.80.8
3500c31.71.31.01.01.0
46002.01.10.90.90.90.9
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验 1,反应在10min~20min 内D的平均速率为0.01 mol/(L•min)
(2)在实验 2,A 的初始浓度 c2=2.0 mol/L,反应经20min 就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是加入正催化剂
(3)设实验 3、1平衡时的反应速率为 v3、v1,则 v3>v1(填<、>或=),且c3=2.5 mol/L
(4)推测正反应是放热反应(填吸热或放热).理由是从实验1到实验4,温度升高,A的平衡浓度升高,说明升温平衡向逆反应方向移动,所以正反应为放热反应.

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科目: 来源: 题型:多选题

20.等温等容条件下有反应:2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g).现分别从两条途径建立平衡.Ⅰ:A、B的起始浓度均为2mol/L;Ⅱ:C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L.下列叙述正确的是(  )
A.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时,系统内混合气体的百分组成相同
B.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时,系统内混合气体的百分组成不同
C.达到平衡时Ⅰ途径的vA等于Ⅱ途径的vA
D.达到平衡后,第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的$\frac{1}{2}$

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科目: 来源: 题型:选择题

19.下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是(  )
①Fe;②Al;③Al2O3;④Fe2O3;⑤Al(OH)3;⑥Fe(OH)2;⑦Fe(OH)3
A.②③⑤B.②③⑤⑥C.②③④⑤D.①②③④⑤

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科目: 来源: 题型:解答题

18.已知反应:2NO2(g)?N2O4(g),△H<0,为了探究温度对化学平衡的影响,有人做了如图实验:把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里,然后用夹子夹住橡皮管,把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500mL 6mol/L的HCl溶液和盛有500mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同).
(1)该实验用两个经导管连通的烧瓶,其设计意图是使两个烧瓶中可逆反应的起始平衡状态完全相同,便于对比.
(2)向烧杯甲的溶液中放入125g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体,搅拌使之溶解.甲烧瓶内气体的颜色将变深,原因是NaOH溶解放热,中和HCl也放热,使甲瓶气体温度升高,平衡逆向移动,c(NO2)增大;乙烧瓶内气体的颜色将变浅,原因是NH4NO3溶解吸热,乙烧瓶气体的温度降低,平衡2NO2,N2O4向正反应方向移动,使NO2的浓度减小.
(3)该实验欲得出的结论是升温平衡向吸热方向移动,降温平衡向放热反应方向移动.
(4)某同学认为该实验的设计并不完全科学,他指出此时影响化学平衡的因素不止一个,你认为他所指的另一个因素是压强.

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科目: 来源: 题型:多选题

17.根据如图有关图象,说法正确的是(  )
A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0
B.由图Ⅱ知,反应在t6时刻,NH3体积分数最大
C.由图Ⅱ知,t3时采取降低反应体系压强的措施
D.图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应,由图知,到4 min时,反应放出51.6 kJ的热量

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同步练习册答案