16．下列说法正确的是（　　）

	A．	制HF用烧瓶作反应容器		B．	用KI与浓硫酸反应制HI
	C．	制乙炔时不能用启普发生器		D．	用CuS与硫酸反应制H2S

15．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
	B．	金属钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	C．	碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
	D．	向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

14．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	热稳定性：纯碱＞石灰石＞小苏打＞碳酸
	B．	除Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中
	C．	碱金属都是活泼的金属元素，其盐都不发生水解
	D．	最高氧化物对应水化物碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

13．（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上没有（填“有”或“没有”）气泡产生，
（2）再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上有（填“有”或“没有”）气泡产生．

（3）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过．从上述现象中可以归纳出构成原电池的一个条件是形成闭合回路．图丙所示原电池中，负极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，电子流向为Zn→Cu．

12．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用化学用语回答以下问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二	①					②	③
三	⑦		④	⑤			⑥
四	⑧					⑨	⑩

（1）在①～⑩元素中，原子半径最大的是K，
（2）①⑦⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性由强到弱的顺序为KOH＞NaOH＞LiOH，
（3）④与⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
（4）用电子式表示③和⑦元素形成化合物的过程，
（5）②与⑨元素氢化物的稳定性相比较，较弱的是H₂Se．

11．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是K层电子的2倍；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）E的化学式为Na₂O₂，E中化学键的类型为离子键、共价键
（2）A与D的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是H₂SO₄（写化学式）
（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）A与D形成的化合物AD₂的电子式为．

10．某研究型学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该样品a g，溶于200mL 5mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36L．
（1）小组成员设计出了四种制备并收集氢气的实验装置，如图所示，小圆黑球为样品．
你认为哪种装置实验时能像启普发生器那样“随开随用，随关随停”地制备气体（填图序号）（3）（4）．
（2）a 的取值范围是2.7＜a＜3.6．
（3）向反应后所得溶液中逐渐加入4mol/L的NaOH溶液，沉淀的最大质量是（a+5.1）g．（用含a 的代数式表示）
（4）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，原混合物中铝的质量分数是40%．

9．实验课上配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题．
（1）计算：需要NaOH固体的质量为10.0g．
（2）某学生用托盘天平称量小烧杯的质量（烧杯中盛NaOH），称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将高于（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为将左边的横梁螺丝往外调以调节平衡．假定最终称量小烧杯的质量为32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．
（3）在标尺（图）上画出游码位置（画“△”表示）．
（4）配制方法：设计五个操作步骤
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续向容量瓶中加入蒸馏水至离液面刻度1～2cm；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试用以上编号写出正确顺序①③④②⑤．
（5）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是ACD
A．使用滤纸称量NaOH固体
B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度．

8．如图五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量，从A-E中选择各题要求的序号填入表

溶液	加入的物质	答案序号
（1）饱和石灰水	通CO2至过量	E
（2）AlCl3溶液	通过量的NH3	C
（3）含少量HCl的AlCl3溶液	通过量的NH3	D
（4）NaAlO2溶液	滴加稀HCl至过量	B
（5）MgCl2 和AlCl3的混和液	滴加NaOH至过量	A

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Cu（OH）2浊液中滴加醋酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
	B．	NaOH溶液中加入铝片：2Al+2 OHˉ═2AlO2ˉ+3H2↑
	C．	已知Fe2+可以还原C12、Br2，C12可以氧化Br-生成Br2，在标准状况下，向10mL 0.1moL/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯气：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
	D．	NaHCO3溶液与稀硫酸溶液的反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑