16．在NaCl、MgCl₂两种盐配制的混合液中，Na⁺为0.2mol，Mg²⁺为0.25mol，则Cl^-为（　　）

A．

0.5 mol

B．

0.6 mol

C．

0.7 mol

D．

0.8 mol

15．取某铁的氧化物样品，用140mL 5mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe²⁺ 完全转化为 Fe³⁺，该样品中可能的化学式是（　　）

A．

Fe3O4

B．

Fe4O5

C．

Fe5O6

D．

Fe5O7

14．关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）

	A．	图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
	B．	图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1
	C．	图③表示25℃，0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化
	D．	图④表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 正、逆反应平衡常数K随温度的变化

13．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，只有负价而无正价的元素是F，可用于制半导体材料的元素是Si
（2）C元素在元素周期表中的位置是三周期ⅢA族．
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃；
（4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是Na．
（6）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（7）B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为离子键
（8）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式Al₂O₃++6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

12．元素R的质量数为A，R^n-的核外电子数为x，则ngR^n-所含中子的物质的量为（　　）

A．

（A-x+n）mol

B．

（A-x-n）mol

C．

（A-x+n）n/Amol

D．

（A-x-n）n/Amol

11．在相同温度下，下列3个反应放出的热量分别以Q₁、Q₂、Q₃表示，则Q₁、Q₂、Q₃的关系是（　　）
（1）2H₂（气）+O₂（气）═2H₂O（气）+Q₁
（2）2H₂（气）+O₂（气）═2H₂O（液）+Q₂
（3）H₂（气）+O₂（气）═H₂O（气）+Q₃．

A．

Q1＞Q2，Q2=2Q3

B．

Q1=Q2=Q3

C．

Q1＜Q2，Q3=$\frac{{Q}_{1}}{2}$

D．

无法比较

10．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

	A．	向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2++2H++NO3-═Fe3++NO2↑+H2O
	B．	向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	C．	向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+
	D．	向0.1mol•L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═A2-+H2O

9．维生素C的结构简式如图，有关它的叙述错误的是（　　）

	A．	分子式为C6H8O6		B．	易起氧化及加成反应
	C．	可以溶于水		D．	在碱性溶液中能稳定地存在

8．下列说法错误的是（　　）

A．

2p

B．

3f

C．

4p

D．

5s

7．根据键能数据：H-Cl 431kJ/mol，H-I 299kJ/mol，由此可得出的结论是（　　）

	A．	溶于水时，HI分子比HCl分子更容易电离
	B．	HI比HCl熔、沸点都高
	C．	HI比HCl更稳定
	D．	拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小，HI是离子化合物