6．（1）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的比值关系为1：100．
（2）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④盐酸，四种溶液中由水电离出的OH^-浓度由大到小的顺序是（填序号）②＞③=④＞①．
（3）已知100℃K_W=10^-12，若将此温度下pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂溶液与盐酸的体积之比为2：9．

5．pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H₂体积分别为V₁和V₂．若V₁＞V₂，则下列说法正确的是（　　）

	A．	两酸的浓度大小c（HX）＜c（HY）
	B．	等浓度时HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱
	C．	HX可能是强酸
	D．	将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

4．有短周期元素A、B、C、D、E，
已知：①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；
②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；
③E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应．

请回答下列问题：
（1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）D元素的原子结构示意图是：；
（3）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：HClO₄＞H₂SiO₃；
（4）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

3．现有100mL混合溶液，其中含FeI₂、FeBr₂各0.1mol，向其中逐渐通入Cl₂（假定Cl₂分子只与溶质离子反应），已知：①一种氧化剂遇到多种还原剂时优先与还原性强的物质反应．②还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，回答下列问题：
（1）写出依次发生的离子反应Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂、Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-、Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（2）当溶液中3种离子恰好全部被氧化时，共消耗Cl₂的物质的量为0.3mol，此时溶液中的Fe³⁺物质的量浓度为2mol/L，Cl^-的物质的量浓度是6mol/L
（3）当溶液中的离子全部被氧化时，向该溶液中加入足量的NaOH溶液，得到的固体化学式是Fe（OH）₃，分此混合物的方法是过滤（填操作名称）将分离出的固体经洗涤、干燥、灼烧至质量不再改变得到固体的质量是16g．

2．为了探究氯气和氯水的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中，试回答：
（1）怎样检验装置的气密性关闭分液漏斗，对烧瓶进行微热，看烧杯中是否有气泡产生，冷却后D中是否产生水柱．B中发生的化学反应方程式是MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）若C中为湿润的紫色石蕊试纸，在通入Cl₂过程中C中可以观察到的实验现象为先变红后褪色．
（3）D的作用是防倒吸，烧杯中加入的溶液是氢氧化钠溶液，
装该溶液的目的是尾气处理．

1．对氯气的漂白性的探究，学习小组进行了如下实验，请将表格填写完整

操作	现象	结论
将有色鲜花瓣放入干燥的Cl2中	过一会儿鲜花瓣褪色	（1）湿润的氯气具有漂白性
将干燥的有色布条放入新制的氯水中	过一段时间该布条褪色
将有色干花瓣放入干燥的Cl2中	（2）不褪色	（4）干燥的氯气不具有漂白性
将干燥的有色布条放入干燥的Cl2中	（3）不褪色

20．A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系 （略去条件和副产品）．

（1）若A为Na，B为NaOH，C为Na₂CO₃，写出A到B的化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（2）若B为Al₂O₃，C为钠盐，试写出B转化为C的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（3）若A为 黄绿色气体单质，B为含钙化合物（漂白精的主要成份之一），C具有漂白性．试写A转化为B的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（4）若A为黄绿色气体单质，D、E为生活中常见的两种金属，其中E是一种红色光亮的物质．①写出向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空气中放置的现象是：溶液中出现白色深沉，在空气中转化为红褐色沉淀，其化学反应方程式是：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

19．将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示．回答下列问题：
（1）由图可知加入镁的物质的量是0.15mol
（2）当加入NaOH溶液的体积小于20mL时发生的离子反应是H⁺+OH^-=H₂O，当加入NaOH溶液的体积大于200mL时发生的离子反应是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）加入NaOH溶液体积为200mL时，溶液中的溶质的化学式是Na₂SO₄
（4）NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L．

18．（1）配平该反应并标出电子转移的方向和数目：
2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
（2）氧化剂是KMnO₄，氧化产物是Cl₂（填化学式）．
（3）若生成71g Cl₂消耗的HCl是3.2mol，被氧化的HCl是2mol．

17．已知2A（g）+B（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．
（1）比较a＞b（ 填＞、=、＜）
（2）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C物质的浓度=（填＞、=、＜）w mol/L，a、b、c之间满足的关系式为a=b+c（用含a、b、c的代数式表示）．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc．
a、V（C）=2V（B）；        b、容器内压强保持不变
c、V逆（A）=2V正（B）     d、容器内的密度保持不变
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和lmolB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量d kJ，则d＞b （ 填＞、=、＜）．