16．已知煤的近代结构模型如图所示．

回答下列问题：
（1）从煤的结构模型来看，煤是工业上获得苯、甲苯的重要来源．
（2）我国大约70%的煤是直接用于燃烧的．从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的二氧化硫、氮氧化物等气体物质，造成严重的大气污染．
（3）“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%．“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐．某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其固硫过程CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、2CaO+2SO₂+O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄．
（4）为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有煤的干馏、煤的气化、煤的液化等．

15．已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构式为：．
（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团名称羟基；D中含官能团名称羧基；
（3）写出反应的化学方程式
①：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH   反应类型：加成反应
②：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O  反应类型：氧化反应
③：nCH₂═CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$   反应类型：加聚反应
制乙酸乙酯CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O反应类型：酯化反应．

14．如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：
（1）若两个电极分别是Zn、Cu，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）若总反应是2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，则可以做负极材料的是Fe，负极上发生的电极反应是Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺；若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是正极（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．正极的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
（4）若电解质溶液是浓硝酸，Al、Cu两种金属做电极，则Al电极的电极反应式为4H⁺+2e^-+2NO₃^-=2NO₂↑+2H₂O；Cu电极的电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺．

13．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S ^2-＞O ^2-＞Na⁺．
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、黄家驹．检验该化合物中的阳离子的方法是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃ ↑+H₂O（用离子方程式表示）．
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlO₂^-+H₂O．

12．在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.2mol•L^-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能的是（　　）

	A．	Z为0.3 mol•L-1
	B．	X2为0.15 mol•L-1，Z为0.1 mol•L-1
	C．	c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6 mol•L-1
	D．	c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L-1

11．100ml 6mol/L 硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（　　）

A．

少量碳酸钠固体

B．

少量硫酸铜固体

C．

硝酸钾溶液

D．

氯化钠溶液

10．把一定质量的单质钠用刺了很多孔的铝薄包裹并投入到水中，最后两种固体完全溶解，且溶液中只有一种溶质，问：单质钠与铝薄的质量之比为：23：27．

9．填写下表

物质（杂质）	除去杂质 所需试剂或方法	离子方程式（若无离子方程式，则写化学方程式）
Fe（Al）
CO2（HCl）
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Al2O3（Al（OH）3）

8．实验室需要480mL 1mol•L^-1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有胶头滴管、500mL容量瓶．
（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是①③⑤（填操作序号）．

（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为D（填写字母）
A.19.2g      B.20g      C.19.2g～20g      D．大于20g
（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的代号）②⑤
①称量   ②溶解   ③转移   ④洗涤   ⑤定容   ⑥摇匀
（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是BF
A．NaOH固体长期暴露在空气中
B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C．称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反
D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
F．定容时俯视刻度线．

7．（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中属于电解质的是②④⑦，能导电的是③⑥⑦．
（2）配平方程式3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，在该反应中，硝酸表现的性质有酸性和氧化性，还原剂与氧化剂的物质的量之比为：3：2．