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16.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应在常温时即可发生,吸热反应必须加热才能发生
C.反应物总能量高于生成物总能量的反应是吸热反应
D.反应是吸热还是放热决定于断键时吸收的能量与成键时放出能量的相对大小

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15.按如图所示装置选取不同试剂组进行实验,下列实验现象预期和结论均正确的是
ab实验现象预期结论
A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性
B木条18.4mol/L硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性
C生铁饱和NaCl溶液导管中发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀
D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁做催化剂
(  )
A.AB.BC.CD.D

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14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
B.向FeI2溶液中通入足量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
C.少量硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合:Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D.硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液:Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

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13.某有机物的结构简式为:,请推测其具有的化学性质,填写下列空白:
(1)该有机物中含氧官能团的名称是醛基.
(2)该有机物能(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色.
(3)该有机物不可能发生的反应是be(填字母).
a.银镜反应   b.酯化反应  c.还原反应  d.氧化反应  e.水解反应  F.聚合反应
(4)1mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应.

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12.如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去.常温常压下,A为红棕色固体,B、C都是金属单质,固体D为两性氧化物,H为红褐色沉淀.

(1)A的化学式为Fe2O3
(2)B的原子结构示意图为
(3)由于固体D熔点、沸点高,所以常用于制造耐火材料
(4)检验E中阳离子的试剂为(写名称)KSCN溶液或NaOH溶液
(5)写出I生成H的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3

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11.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同周期,C、D、E同处另一周期,C、A可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙,B是最活泼的非金属元素,D是地壳中含量最高的金属元素,E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一.
(1)B在周期表中的位置是第二周期ⅦA族,甲的电子式是E的元素符号是Cl.
(2)单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)单质E是一种有毒气体,在实验室中多余的E通常用C的最高价氧化物对应水化物的水溶液吸收,则该反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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10.下列溶液中的Cl-浓度与100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是(  )
A.150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液B.75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
C.150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液D.75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

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9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,71 g Cl2含有2 NA个Cl原子
B.把40 g NaOH固体溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol•L-1
C.物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中,含2 NA个K+
D.常温常压下,11.2 L N2中含有的分子数为0.5 NA

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8.某有机物的结构简式为,请回答下列问题.
(1)该有机物的分子式是C3H7NO2. 
(2)该有机物所含官能团的名称是氨基、羧基.
(3)该有机物与氢氧化钠溶液反应,其产物的结构简式是
(4)对该有机物性质的描述中,正确的是ab(填写选项的字母).
a.能与NaHCO3溶液反应    b.具有两性    c.能发生水解反应
(5)工程塑料ABS树脂(结构简式如下)
合成时用了三种单体,这三种单体的结构简式为:CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2、CH2=CHC6H5

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7.水是组成生命体的重要化学物质,人类离不开水,但水也会给生产、生活和科学实验带来麻烦,有时我们要除去水.涉及水的反应实例有很多.
(1)在下列反应中,水仅被还原的是CD(填序号).
A.Cl2+H2O═HCl+HClO             B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
C.CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑           D.3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
(2)钠与水发生剧烈反应,反应时放出热量.写出此反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:=2NaOH+H2↑.

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同步练习册答案