16．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L^-1，含硝酸的浓度为1mol•L^-1，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（　　）

A．

89.6mL

B．

112mL

C．

224 mL

D．

448mL

15．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA
	B．	常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA
	C．	标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 NA
	D．	1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA

14．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	--	+3	+4	+5	+7	+1	+5	--
最低价态	--	--	-2	--	-4	-3	-1	--	-3	-1

（1）以上10种元素的原子中，最容易失电子的是K（填写元素符号）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl₃、CCl₄（写分子式）．某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，该元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；若物质Na₂R₂是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式．
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中“●”表示元素②的原子），右图为该物质部分原子分布示意图，请根据图找出原子排列规律并写出该物质的化学式KC₈．

13．用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用是防止倒吸．
（2）若A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开F后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O．
（3）若A为浓盐酸，B力KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F后，C中的现象是
溶液变蓝；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃（强酸），写出该反应的离子反应方程式5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺．
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AICl₃溶液，旋开F，足够长的时间后，C中的现象是有白色沉淀生成，C中发生反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）若B为块状大理石，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到溶液变浑浊，则
①酸A不宜用下列的C．（填序号）
A．HCl    B．HNO₃    C．H₂SO₄  D．CH₃COOH
②然后向烧杯中加入沸水，可观察到的现象是溶液变澄清．

12．试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：
（1）生产水煤气过程中有以下反应：
①C（s）+CO_2（g）?2CO（g）△H₁；
②CO（g）+H₂O（g）?H_2（g）+CO₂（g）△H₂；
③C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃；
反应③的平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；上述反应中△H₁、△H₂、△H₃之间的关系为△H₁+△H₂═△H₃或△H₂═△H₃-△H₁，或△H₁═△H₃-△H₂．
（2）不同温度下反应②的平衡常数如表所示．则△H₂＜ 0（填“＜”“＞”）；

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H₂O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol/L、c（H₂）=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为75%．
（3）对于反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，当温度为T₁、T₂时，平衡体系N₂O₄的体积分数随压强变化曲线如图所示．则T₁＜T₂（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向正反应方向反应方向移动；B、C两点的平衡常数B＞C（填“＞”或“＜”）．

11．科学家在某星球的大气层中探测到N₄分子，经研究发现其空间结构与白磷（P₄）相似（如图），为正四面体构型，且分子中所有N原子均达到8电子的稳定结构．已知断裂1mol N-N键需要吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键需放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	N4和N2互为同素异形体，两者之间的转化为非氧化还原反应
	B．	1mol N4分子的总能量比1mol N2分子的总能量高，说明相同条件下N4分子化学性质更稳定
	C．	N4气体转化为N2的热化学方程式为：N4（g）═2N2（g），△H=-882 kJ•mol-1
	D．	白磷（P4）的熔、沸点比N4分子的高

10．（1）在某温度下，把1.00mol NH₃溶于水中配成1.00L溶液，测得溶液中OH^-浓度和时间的图象如图1：

①求该温度时，氨水的电离平衡常数K=4.00×10^-4．
②在t₁时刻再加入H₂O配成2L溶液，于t₂时刻重新达到平衡，请在坐标系中画出t₁～t₂时间内OH^-浓度随时间变化的曲线．
（2）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．在lL密闭容器中加入0.1molN₂和0.3molH₂，实验①、②、③中c（N₂）随时间（t）的变化如图2所示：
实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH₃）=0.008mol•L^-1•min^-1；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的e、b（填字母编号）．
a．增大压强b．减小压强C．升高温度d．降低温度e．使用催化剂．

9．已知热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0）．下列说法中正确的是（　　）

	A．	相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）的键能之和大于2 mol SO3（g）的键能
	B．	一定量SO2（g）和O2（g）置于密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化
	C．	恒温恒压下，在上述已达到平衡的体系中加入高效催化剂，SO2的转化率一定增大
	D．	将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

8．八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料．医学研究成果显示，从八角茴香中可以提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，是合成某些抗癌药物的中间体，还是合成“达菲“的前体（“达菲”是对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物）．以下是以莽草酸A为原料的有机合成路线：

已知：D的核磁共振氢谱中有4组峰．请继续回答下列问题：
（1）写出莽草酸A分子中的官能团名称：羟基和羧基．
（2）1mol莽草酸A最多能和1molNaOH发生反应．
（3）B可能的结构简式为CH₃CH₂OH或HCOOH．
（4）写出下列反应的化学方程式：D→E$→_{△}^{浓硫酸}$．
（5）在一定条件下D能自身聚合成一种高分子材料，写出反应的方程式．

7．已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色的粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已略），请回答下列问题：

（1）请写出F的电子式；在反应②中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应转移的电子数目为0.2N_A或1.024×10²³．
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出A与B的稀溶液反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且常温下B呈液态，则A与B的名称分别为碳、浓硫酸．
（4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应①的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．该反应生成的D气体1.7g在Pt的催化作用下和足量G气体充分反应后恢复至室温，放出热量29.25kJ，写出该反应的热化学方程式：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.8KJ/mol．